Значение слова сера

химический элемент VI группы периодической системы Д. И. Менделеева; атомный номер 16, атомная масса 32,06; твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворимое в воде; используется при изготовлении некоторых лекарственных средств; соединения С. широко распространены в живой природе.

ж. одно из простых (несложных, неразлагаемых) веществ, плавкое и сильно горючее ископаемое вулканического рожденья; как товар, зовут ее: сера горючая. Порох делается из селитры и серы, с углем. Черенковая сера, отлитая палочками.

Сера, серка, вост. и сиб. мастика южн. топленая смола лиственицы, которую жуют, заобычай, как лакомство, и чтоб зубы белели. Льнет, как сера (смола) к сучку (к стене).

Мылистое вещество (щелочно-жирное), отделяемое природой в ушном проходе. Нередко люди глохнут от скопа серы, заткнувшей ухо пробкою. Сера в ушах кипит, нос залегает, к ненастью. Серный, к сере относящ. Серный цвет, дух, вкус. Серный цвет, мелкий порошок, от сухой перегонки серы. Серное молоко, серный бус, пыль, добываемая из раствора. Спорный заводск. - колчедан, соединенье металла с серою, более известен железный серный колчедан. - блеск, - обманка, ископаемые, сродные колчеданам. -печень, сплав поташа с серой. Серная спичка или серянка, серенка. новг. серянка, арх. серник, -ничек, лучинка, обмокнутая кончиком в растопленную серу, для добычи огня.

Серник, ворга, накипь смолы на сосне, ели, самотеком; накипь смолы на живом дереве.

Серянка, напитанная серою нитка, род штопина, фитиля, для поджига зарядов, при рвании камней.

Серянка, первый поток смолы, при сидке, вишневого цвета, лучшая.

Серянка или серница, плошка, латка, черепок, в котором топят серу.

Серянка и серница, серосмолье, засмолок, пророст, или место в хвойном дереве, из которого сочится смола; серница нередко попадается и внутри пня, оказывается только при распилке и сочить смолу много лет, даже в поделках. Сереница, -ничка, серенка камч. охт. деревянное, внутри полое сердечко, налитое серою; носится в огнивице, для добычи огня. Серяной, серный. Серяные слепки медалей. Серяной вкус, запах. Серная кислота, соединенье серы с кислородом, сгоревшая сера. Различают несколько степеней окисленья: серноватистый, -ватый, серистый или сернистый и серный; в кислотах: серноватистокислый, серноватокислый, сернистокислый, сернокислый. Серистый вообще немного серы содержащий: серистый свинец, свинцовый блеск. Сернистый водород, - углерод, химическое соединенье этих веществ. Сероводородный газ, то же, что сернистый водород. Серить спички, нитку, серенить сев. макать в жидкую серу; натирать серным составом. -ся, страдат. Серенье, действ. по глаг. Серножелтый, желтобелесоватый, бледножелтый, или стар. серогорячий. Опашень, серогорячий цвет, Выхдн. княг.

серы, мн. нет, ж.

1. Металлоид, легко воспламеняющееся вещество желтоватого или сероватого цвета, применяемое в медицине и технике.

2. Жирное густое вещество желтого цвета, образующееся на стенках ушного канала (разг.). Скопление серы.

-ы, ж.

1. Химический элемент - желтое горючее вещество применяемое в технике и медицине.

2. Желтое жирное вещество, образующееся в ушном канале.

   прил. серный, -ая, -ое. |

ж.

1. Химический элемент, легко воспламеняющееся вещество желтого или сероватого цвета.

2. разг. Жирное густое вещество желтого цвета, образующееся на стенках ушного канала.

3. местн. Смола, выделяющаяся из хвойных деревьев.

СЕРА (Seurat) Жорж (1859-91) французский живописец. Основоположник неоимпрессионизма. Жанрово-пейзажные композиции, исполненные мелкими мозаичными мазками, сочетают обобщенность форм с тонкостью наблюдений ("Цирк", 1890-91).

СЕРА (лат. Sulfur) S, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 16, атомная масса 32,066. Желтые кристаллы. Устойчива в двух модификациях - ромбической (плотность 2,07 г/см3, tпл 112,8°С) и моноклинной (плотность 1,96 г/см3, tпл 119,0°С). В воде нерастворима. На воздухе устойчива; при горении дает SO2, с металлами образует сульфиды. В природе - самородная сера, сульфиды, сульфаты. Серу выплавляют из самородных руд; получают также окислением кислородом воздуха сероводорода, содержащегося в природном, нефтяном, коксовом газах, и др. методами. Ок. 50% серы идет на получение серной кислоты, 25% - на получение сульфитов (используются в бумажной промышленности), остальная - для борьбы с болезнями растений, вулканизации, синтеза красителей, производства спичек и др.

(лат. Sulfur) S, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 16, атомная масса 32,06. Природная С. состоит из четырёх стабильных изотопов: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), 36S (0,02%). Получены также искусственные радиоактивные изотопы 31S (T1/2 = 2,4 сек), 35S (T1/2 = 87,1 cym), 37S (T1/2 = 5,04 мин). Историческая справка. С. в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Она упоминается в Библии, поэмах Гомера и др. С. входила в состав «священных» курений при религиозных обрядах; считалось, что запах горящей С. отгоняет злых духов. С. давно стала необходимым компонентом зажигательных смесей для военных целей, например «греческого огня» (10 в. н. э.). Около 8 в. в Китае стали использовать С. в пиротехнических целях. Издавна С. и её соединениями лечили кожные заболевания. В период арабской алхимии возникла гипотеза, согласно которой С. (начало горючести) и ртуть (начало металличности) считали составными частями всех металлов. Элементарную природу С. установил А. Л. Лавуазье и включил её в список неметаллических простых тел (1789). В 1822 Э. Мичерлих обнаружил аллотропию С. Распространение в природе. С. относится к весьма распространённым химическим элементам (кларк 4,7╥10-2); встречается в свободном состоянии ( сера самородная ) и в виде соединений ≈ сульфидов, полисульфидов, сульфатов (см. Сульфиды природные , Сульфаты природные , Сульфидные руды ). Вода морей и океанов содержит сульфаты натрия, магния, кальция. Известно более 200 минералов С., образующихся при эндогенных процессах. В биосфере образуется свыше 150 минералов С. (преимущественно сульфатов); широко распространены процессы окисления сульфидов до сульфатов, которые в свою очередь восстанавливаются до вторичного H2S и сульфидов. Эти реакции происходят при участии микроорганизмов. Многие процессы биосферы приводят к концентрации С. ≈ она накапливается в гумусе почв, углях, нефти, морях и океанах (8,9╥10-2%), подземных водах, в озёрах и солончаках. В глинах и сланцах С. в 6 раз больше, чем в земной коре в целом, в гипсе ≈ в 200 раз, в подземных сульфатных водах ≈ в десятки раз. В биосфере происходит круговорот С.: она приносится на материки с атмосферными осадками и возвращается в океан со стоком. Источником С. в геологическом прошлом Земли служили главным образом продукты извержения вулканов, содержащие SO2 и H2S. Хозяйственная деятельность человека ускорила миграцию С.; интенсифицировалось окисление сульфидов. Физические и химические свойства. С. ≈ твёрдое кристаллическое вещество, устойчивое в виде двух аллотропических модификаций. Ромбическая a-S лимонно-жёлтого цвета, плотность 2,07 г/см3, tпл 112,8 ╟С, устойчива ниже 95,6╟С; моноклинная b-S медово-жёлтого цвета, плотность 1,96 г/см3, tпл 119,3 ╟С, устойчива между 95,6 ╟С и температурой плавления. Обе эти формы образованы восьмичленными циклическими молекулами S8 с энергией связи S ≈ S 225,7 кдж/моль. При плавлении С. превращается в подвижную жёлтую жидкость, которая выше 160 ╟С буреет, а около 190 ╟С становится вязкой тёмно-коричневой массой. Выше 190╟С вязкость уменьшается, а при 300 ╟С С. вновь становится жидкотекучей. Это обусловлено изменением строения молекул: при 160 ╟С кольца S8 начинают разрываться, переходя в открытые цепи; дальнейшее нагревание выше 190 ╟С уменьшает среднюю длину таких цепей. Если расплавленную С., нагретую до 250≈300 ╟С, влить тонкой струей в холодную воду, то получается коричнево-жёлтая упругая масса (пластическая С.). Она лишь частично растворяется в сероуглероде, в осадке остаётся рыхлый порошок. Растворимая в CS2 модификация называется l-S, а нерастворимая ≈ m-S. При комнатной температуре обе эти модификации превращаются в устойчивую хрупкую a-S. tkип С. 444,6 ╟С (одна из стандартных точек международной температурной шкалы). В парах при температуре кипения, кроме молекул S8, существуют также S6, S4 и S2. При дальнейшем нагревании крупные молекулы распадаются, и при 900╟С остаются лишь S2, которые приблизительно при 1500╟С заметно диссоциируют на атомы. При замораживании жидким азотом сильно нагретых паров С. получается устойчивая ниже ≈ 80╟С пурпурная модификация, образованная молекулами S2. С. ≈ плохой проводник тепла и электричества. В воде она практически нерастворима, хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде и в ряде органических растворителей (фенол, бензол, дихлорэтан и др.). Конфигурация внешних электронов атома S 3s23p 4. В соединениях С. проявляет степени окисления -2, +4, +6. С. химически активна и особенно легко при нагревании соединяется почти со всеми элементами, за исключением N2, I2, Au, Pt и инертных газов. СO2 на воздухе выше 300 ╟С образует окислы: SO2 ≈ сернистый ангидрид и SO3 ≈ серный ангидрид , из которых получают соответственно сернистую кислоту и серную кислоту , а также их соли сульфиты и сульфаты (см. также Тиокислоты и Тиосульфаты ). Уже на холоду S энергично соединяется с F2, при нагревании реагирует с Cl2 (см. Серы фториды , Серы хлориды ); с бромом С. образует только S2Br2, иодиды серы неустойчивы. При нагревании (150 ≈ 200 ╟С) наступает обратимая реакция с H2 с получением сернистого водорода . С. образует также многосернистые водороды общей формулы H2Sx, т. н. сульфаны. Известны многочисленные сераорганические соединения . При нагревании С. взаимодействует с металлами, образуя соответствующие сернистые соединения (сульфиды) и многосернистые металлы (полисульфиды). При температуре 800≈900 ╟С пары С. реагируют с углеродом, образуя сероуглерод CS2. Соединения С. с азотом (N4S4 и N2S5) могут быть получены только косвенным путём. Получение. Элементарную С. получают из серы самородной, а также окислением сернистого водорода и восстановлением сернистого ангидрида. О способах добычи С. см. Серные руды . Источник сернистого водорода для производства С. ≈ коксовые, природные газы, газы крекинга нефти. Разработаны многочисленные методы переработки H2S; наибольшее значение имеют следующие:

1. H2S извлекают из газов раствором моногидротиоарсената натрия:

   Na2HAsS2 + H2S = Na2HAsS3O + H2O.

   Затем продувкой воздуха через раствор осаждают С. в свободном виде:

   ══NaHAsS3O + 1/2 O2 = Na2HAsS2O2 + S.

2. H2S выделяют из газов в концентрированном виде. Затем его основная масса окисляется кислородом воздуха до С. и частично до SO2. После охлаждения H2S и образовавшиеся газы (SO2, N2, CO2) поступают в два последовательных конвертора, где в присутствии катализатора (активированный боксит или специально изготовляемый алюмогель) происходит реакция:

   2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.

   В основе получения С. из SO2 лежит реакция восстановления его углём или природными углеводородными газами. Иногда это производство сочетается с переработкой пиритных руд.

   В 1972 элементарной С. в мире (без социалистических стран) произведено 32,0 млн. т; основная масса её добывалась из природных самородных руд. В 70-е гг. 20 в. первостепенное значение (в связи с открытием крупных месторождений сероводородсодержащих топливных газов) приобретают методы получения С. из H2S.

   Сорта С. Выплавленная непосредственно из серных руд С. называется природной комовой; полученная из H2S и SO2 ≈ газовой комовой. Природная комовая С., очищенная перегонкой, называется рафинированной. Сконденсированная из паров при температуре выше точки плавления в жидком состоянии и затем разлитая в формы ≈ черенковой С. При конденсации С. ниже точки плавления на стенках конденсационных камер образуется мелкий порошок С. ≈ серный цвет. Особо высокодисперсная С. носит название коллоидной.

   Применение. С. применяется в первую очередь для получения серной кислоты: в бумажной промышленности (для получения сульфитцеллюлозы); в сельском хозяйстве (для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника); в резиновой промышленности (вулканизующий агент); в производстве красителей и светящихся составов; для получения чёрного (охотничьего) пороха; в производстве спичек.

   И. К. Малина.

   В медицинской практике применение С. основано на её способности при взаимодействии с органическими веществами организма образовывать сульфиды и пентатионовую кислоту, от присутствия которых зависят кератолитические (растворяющие ≈ от греч. kéras ≈ рог и lytikós ≈ растворяющий), противомикробные и противопаразитарные эффекты. С. входит в состав Вилькинсона мази и других препаратов, применяемых для лечения чесотки. Очищенную и осажденную С. употребляют в мазях и присыпках для лечения некоторых кожных заболеваний (себорея, псориаз и др.); в порошке ≈ при глистных инвазиях (энтеробиоз); в растворах ≈ для пиротерапии прогрессивного паралича и др.

   Сера в организме. В виде органических и неорганических соединений С. постоянно присутствует во всех живых организмах и является важным биогенным элементом . Её среднее содержание в расчёте на сухое вещество составляет: в морских растениях около 1,2%, наземных ≈ 0,3%, в морских животных 0,5≈2%, наземных ≈ 0,5%. Биологическая роль С. определяется тем, что она входит в состав широко распространённых в живой природе соединений: аминокислот ( метионин , цистеин ), и следовательно белков и пептидов; коферментов ( кофермент А, липоевая кислота ), витаминов ( биотин , тиамин ), глутатиона и другие Сульфгидрильные группы (≈ SH) остатков цистеина играют важную роль в структуре и каталитическая активности многих ферментов. Образуя дисульфидные связи (≈ S ≈ S ≈) внутри отдельных полипептидных цепей и между ними, эти группы участвуют в поддержании пространственной структуры молекул белков. У животных С. обнаружена также в виде органических сульфатов и сульфокислот ≈ хондроитинсерной кислоты (в хрящах и костях), таурохолиевой кислоты (в жёлчи), гепарина , таурина . В некоторых железосодержащих белках (например, ферродоксинах) С. обнаружена в форме кислотолабильного сульфида. С. способна к образованию богатых энергией связей в макроэргических соединениях .

   Неорганические соединения С. в организмах высших животных обнаружены в небольших количествах, главным образом в виде сульфатов (в крови, моче), а также роданидов (в слюне, желудочном соке, молоке, моче). Морские организмы богаче неорганическими соединениями С., чем пресноводные и наземные. Для растений и многих микроорганизмов сульфат (SO42-) наряду с фосфатом и нитратом служит важнейшим источником минерального питания. Перед включением в органические соединения С. претерпевает изменения в валентности и превращается затем в органическую форму в своём наименее окисленном состоянии; т. о. С. широко участвует в окислительно-восстановительных реакциях в клетках. В клетках сульфаты, взаимодействуя с аденозинтрифосфатом (АТФ), превращаются в активную форму ≈ аденилилсульфат:

   Катализирующий эту реакцию фермент ≈ сульфурилаза (АТФ: сульфат ≈ адснилилтрансфераза) широко распространён в природе. В такой активированной форме сульфонильная группа подвергается дальнейшим превращениям ≈ переносится на др. акцептор или восстанавливается.

   Животные усваивают С. в составе органических соединений. Автотрофные организмы получают всю С., содержащуюся в клетках, из неорганических соединений, главным образом в виде сульфатов. Способностью к автотрофному усвоению С. обладают высшие растения, многие водоросли, грибы и бактерии. (Из культуры бактерий был выделен специальный белок, осуществляющий перенос сульфата через клеточную мембрану из среды в клетку.) Большую роль в круговороте С. в природе играют микроорганизмы ≈ десульфурирующие бактерии и серобактерии . Многие разрабатываемые месторождения С. ≈ биогенного происхождения. С. входит в состав антибиотиков ( пенициллины , цефалоспорины ); её соединения используются в качестве радиозащитных средств , средств защиты растений.

   Л. И. Беленький.

   Лит.: Справочник сернокислотчика, под ред. К. М. Малина, 2 изд., М., 1971; Природная сера, под ред. М. А. Менковского, М., 1972; Некрасов Б. В., Основы обшей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972; Янг Л., Моу Д ж., Метаболизм соединений серы, пер. с англ., М., 1961; Горизонты биохимии, пер. с англ., М., 1964; Биохимия растений, пер. с англ., М., 1968, гл. 19; Торчинский Ю. М., Сульфгидрильные и дисульфидные группы белков, М., 1971; Дегли С., Никольсон Д., Метаболические пути, пер. с англ., М., 1973.

— посёлок в Японии , находящийся в уезде Сера префектуры Хиросима .

«Сера» — предстоящий триллер режиссёра и сценариста Мартина Кулховена . В главных ролях Дакота Фаннинг , Гай Пирс , Кит Харингтон и Кэрис ван Хаутен .

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева , с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S . В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов , образует многие кислоты и соли . Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде .

Сера, Сэра:

• Се́ра — химический элемент с атомным номером 16. Обозначается символом S.
• Се́ра — ушная сера у людей и других млекопитающих.
• Се́ра — смола лиственницы и некоторых других хвойных деревьев, прошедшая специальную обработку — традиционный аналог жевательной резинки , используемый преимущественно в Восточной Сибири. Другие названия: смолка, живица.
• Се́ра — обиходное название смеси, из которой изготавливается головка спички , спичечная сера.

• Се́ра, Майкл (род. 1988) — канадский актёр.

• Сэра́ или Сера́ — монастырь в пригороде Лхасы в Тибете.
• Сэра — дебютный альбом российского исполнителя популярной музыки Валерия Меладзе.

Географические названия

• Сера — село в Мышкинском районе Ярославской области.
• Сера — посёлок в Японии, в префектуре Хиросима.