Энциклопедический словарь, 1998 г.
SF6, SF4, S2F10, SF2, S2F2. Практическое значение имеют: гексафторид SF6 - тяжелый газ без цвета и запаха, tпл ?51°С, tвозг ?64°С; в воде не растворяется, химически инертен; изолятор для высоковольтных установок (т. н. элегаз), рабочее тело в газовых химических лазерах; тетрафторид SF4 бесцветный газ с резким запахом, tпл - 121°С, tкип - 38°С; водой разлагается; служит для получения фторорганических соединений; очень ядовит.
Большая Советская Энциклопедия
соединения серы с фтором: SF6 SF4, S2F10, SF2, S2F2. Практическое значение имеют первые 3 соединения.
Сера шестифтористая серы гексафторид SF6, бесцветный газ без запаха; плотность по воздуху 5,107 (20╟С) tпл ≈ 50,5╟С tkип ≈ 63,8╟С. Мало растворим в воде несколько лучше в спирте. При нагревании в кислороде или водороде не изменяется, но сероводородом разлагается на HF и S. Образуется при сжигании S во F2╜. Служит газообразным изолятором для высоковольтных установок (т. н. элегаз).
Сера пятифтористая S2F10 бесцветная жbдкость плотность 208 г/с3 (0╟С), tпл ≈ 92╟С, tkип 29 ╟С. По химическим свойствам похожа на SF6, но отличается меньшей инертностью и очень ядовита. С CCl2 даёт фторохлорид SF5CI. Образуется при взаимодействии элементов в качестве примеси к SF6.
Сера четырёхфтористая серы тетрафторид SF4, бесцветный сильно ядовитый газ с резким запахом, tпл ≈ 124╟С, tkип ≈ 40 ╟С. Получают взаимодействием SCI2 с NaF или CoF3 с S. Реагируют с альдегидами, кетонами и другими карбонильными соединениями, образуя соответствующие фторорганические соединения.