сероуглерод в словаре кроссвордиста
сероуглерод
Толковый словарь русского языка. Д.Н. Ушаков
сероуглерода, мн. нет, м. (хим.). Бесцветная, легко воспламеняющаяся ядовитая жидкость с неприятным запахом, применяющаяся в химической промышленности, в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и др.
Толковый словарь русского языка. С.И.Ожегов, Н.Ю.Шведова.
-а,м. Бесцветная летучая ядовитая горючая жидкость с неприятным эфирным запахом.
прил. сероуглеродный, -ая, -ое.
Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова.
м. Соединение серы с углеродом - бесцветная, легко воспламеняющаяся ядовитая жидкость, с неприятным запахом.
Энциклопедический словарь, 1998 г.
CS2, бесцветная летучая жидкость с эфирным запахом, tкип 46,2°С. На свету желтеет; отвратительно пахнет из-за частичного разложения. Растворяет жиры, масла, смолы, каучуки, серу, иод и др. Применяется в производстве вискозы и фунгицидов, для вулканизации каучука, как экстрагент. Ядовит и огнеопасен.
Большая Советская Энциклопедия
CS2, соединение серы с углеродом. Бесцветная жидкость, плотность 1,2927 г/см3, tkип 46,26╟С, tпл ≈ 112,1╟С. Растворимость в воде незначительна, со спиртом, эфиром и хлороформом С. смешивается в любых пропорциях. Пары при 236 ╟С воспламеняются. Сильными окислителями (KMnO4) разлагается с выделением серы. Взаимодействует с SO3, образуя сероокись углерода COS. С окисью хлора даёт COCl2 (фосген):
CS2 + 3Cl2O = COCI╜2 + 2SOCl2
При нагревании с окислами металлов легко обменивает серу на кислород.
При повышенной температуре реагирует с H2, образуя H2S. В промышленности С. получают пропусканием паров серы над раскалённым древесным углём:
C+2S = CS2.
С. применяют в технике в качестве растворителя и экстракционного средства. Но главную его массу используют при получении вискозы .
И. К. Малина.
CS2 ядовит. Отравления С. возможны в вискозной промышленности, при производстве С., применении его в качестве растворителя и экстракционного средства. С. легко проникает в кровь через дыхательные пути и кожу. Острые отравления развиваются при концентрациях С. в воздухе от 1 мг/л и выше. Отравления С. обусловлены его действием на центральную и периферическую нервную систему, сосуды, обменные процессы.
При острых отравлениях в лёгких случаях преобладает наркотическое действие (головокружение, состояние опьянения и т. п.); при тяжёлых интоксикациях возникает возбуждение с возможным переходом в кому . При повторных острых отравлениях возможны изменения психики. Для хронических интоксикаций характерны функциональные нервно-сосудистые расстройства, психическая неустойчивость, нарушения сна и т. д. При длительных хронических отравлениях могут развиться энцефалиты и полиневриты.
Профилактика: при работе с С. обязательны герметизация оборудования, механизация производственных процессов, эффективная вентиляция; применяются средства индивидуальной защиты органов дыхания и кожи (противогазы, перчатки, фартуки и т. п.). Обязательны предварительный и периодические медицинские осмотры.
Лит.: Дрогичина Э. А., Профессиональные болезни нервной системы, Л., 1968; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973.
А. А. Каспаров.
Википедия
Сероуглерод CS — соединение серы с углеродом .
Примеры употребления слова сероуглерод в литературе.
Острые отравления возможны в производстве сероуглерода, в кожевенной промышленности, в грязелечебницах, на коксохимических заводах и нефтеперерабатывающих.
Я пил сулему, вдыхал ртутные пары, грыз мышьяк, курил опиум, пил настойку опия, посыпал хлеб морфием, глотал стрихнин, пил раствор фосфора в сероуглероде и пикриновую кислоту.
Не нужно забывать, что бензин и сероуглерод чрезвычайно летучи и при малейшем приближении к огню возможен взрыв, поэтому все операции с этим клеем следует производить днем и вдали от огня.
Экшен имел особое пристрастие к необитаемым планетам и несколько раз охотился даже на омерзительных чудищ, дышащих метаном, купающихся в озерах сероуглерода, с аппетитом поедающих кремнийорганику.
Он может быть смешан с сероуглеродом, который обеспечивает инертность фосфора, а затем рассыпан на поверхности горючего вещества.
Источник: библиотека Максима Мошкова