Значение слова кадмий

химический элемент II группы периодической системы Д. И. Менделеева; атомный номер 48, атомная масса 112,40; соединения кадмия оказывают токсическое действие на организм человека.

м. металл (одно из химических начал или неразлагаемых стихий), встречаемый в цинковой руде. Кадмиевый, к кадмию относящ. К-адмистый, содержащий в себе кадмий.

кадмия, мн. нет, м. (греч. kadmia - цинк). Блестящий белый металл, содержащийся в цинке, - химический элемент 2-й группы периодической системы (хим.).

Название красок (желтых), приготовляемых из этого металла (живоп.).

-я, м.

1. Химический элемент, серебристо-белый мягкий металл.

2. Желтая краска, получаемая на основе этого элемента или синтетически.

   прил. кадмиевый, -ая, -ое.

м.

1. Химический элемент, серебристо-белый металл, содержащийся в цинковых рудах и входящий в состав многих легкоплавких сплавов.

2. Искусственная желтая краска разных оттенков, применяемая в фресковой или масляной живописи, керамике и т.п.

КАДМИЙ (лат. Cadmium) Cd, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 48, атомная масса 112,41. Название от греческого kadmeia - цинковая руда. Серебристый металл с синеватым отливом, мягкий и легкоплавкий; плотность 8,65 г/см3, tпл 321,1°С. Добывают при переработке руд Zn, Pb и Cu. Применяют для кадмирования, в мощных аккумуляторах, ядерной энергетике (регулирующие стержни реакторов), для получения пигментов. Входит в состав легкоплавких и других сплавов. Сульфиды, селениды и теллуриды кадмия полупроводниковые материалы. Многие соединения кадмия ядовиты.

(Cadmium), Cd, химический элемент II группы периодической системы Менделеева; атомный номер 48, атомная масса 112,40; белый, блестящий, тяжёлый, мягкий, тягучий металл. Элемент состоит из смеси 8 стабильных изотопов с массовыми числами: 106 (1,215%), 108 (0,875%), 110 (12,39%), 111 (12,75%), 112 (24,07%), 113 (12,26%), 114 (28,86%), 116 (7,58%).

Историческая справка. В 1817 нем. химик Ф. Штромейер, при ревизии одной из аптек, обнаружил, что имевшийся там карбонат цинка содержит примесь неизвестного металла, который осаждается в виде жёлтого сульфида сероводородом из кислого раствора. Штромейер назвал открытый им металл кадмием (от греч. kadméia ≈ нечистая окись цинка, также цинковая руда). Независимо от него нем. учёные К. Герман, К. Карстен и В. Мейснер в 1818 открыли К. в силезских цинковых рудах.

Распространение в природе. К. ≈ редкий и рассеянный элемент с кларком литосферы 1,3×10-5 % по массе. Для К. характерны миграция в горячих подземных водах вместе с цинком и др. халькофильными элементами и концентрация в гидротермальных месторождениях. Минерал сфелерит ZnS местами содержит до 0,5≈1% Cd, максимально до 5%. Реже встречается гринокит CdS. Концентрируется кадмий в морских осадочных породах ≈ сланцах (Мансфельд, ГДР), в песчаниках, в которых он также связан с цинком и др. халькофильными элементами. В биосфере известны 3 очень редких самостоятельных минерала К. ≈ карбонат CdCO3 (отавит), окись CdO (монтепонит) и селенид CdSe.

Физические и химические свойства. Кристаллическая решётка К. гексагональная, а = 2,97311 , с = 5,60694 ═(при 25 ╟С); атомный радиус 1,56 , ионный радиус Cd2+ 1,03 . Плотность 8,65 г/см3 (20 ╟С), tпл 320,9╟ С, tkип 767 ╟С, коэффициент термического расширения 29,8×10-6 (при 25 ╟С); теплопроводность (при 0 ╟C) 97,55 вт/(м×К) или 0.233 кал/(см×сек╟С); удельная теплоёмкость (при 25 ╟С) 225,02 дж/(кг×К) или 0,055 кал/(г×╟С); удельное электросопротивление (при 20╟C) 7,4×10-8ом×м (7,4×10-6ом×см); температурный коэффициент электросопротивления 4,3×10-3 (0≈100 ╟С). Предел прочности при растяжении 64 Мн/м2(6,4 кгс/мм2), относительное удлинение 20%, твёрдость по Бринеллю 160 Мн/м2 (16 кгс/мм2).

В соответствии с внешней электронной конфигурацией атома 4d10 5s2 валентность К. в соединениях равна 2 (впрочем, имеются указания на образование ионов Cd22+ при растворении К. в расплавленном CdCl2). На воздухе К. тускнеет, покрываясь тонкой плёнкой окиси CdO, которая защищает металл от дальнейшего окисления. При сильном нагревании на воздухе К. сгорает в окись CdO ≈ кристаллический порошок от светло-коричневого до темно-бурого цвета, плотность 8,15 г/см3; при 700 ╟С CdO возгоняется, не плавясь. К. непосредственно соединяется с галогенами; эти соединения бесцветны; CdCl2, CdBr2 и Cdl2 очень легко растворимы в воде (около 1 ч. безводной соли в 1 ч. воды при 20 ╟С), CdF2 растворим труднее (1 ч. в 25 ч. воды). С серой К. образует сульфид CdS от лимонно-жёлтого до оранжево-красного цвета, нерастворимый в воде и разбавленных кислотах. К. легко растворяется в азотной кислоте с выделением окислов азота и образованием нитрата, который даёт гидрат Cd (NO3)2×4H2O. Из кислот ≈ соляной и разбавленной серной К. медленно выделяет водород, при выпаривании растворов из них кристаллизуются гидраты хлорида 2CdCl2×5H2O и сульфата 3CdSO4×8H2O. Растворы солей К. имеют кислую реакцию вследствие гидролиза ; едкие щёлочи осаждают из них белую гидроокись Cd (OH)2, нерастворимую в избытке реактива; впрочем, при действии концентриров. растворов щёлочи на Cd (OH)2 были получены гидрооксокадмиаты, например Na2[Cd (OH)]. Катион Cd2+ легко образует комплексные ионы с аммиаком [Cd (NH3)4]2+ и с цианом [Cd (CN)4]2- и [Cd (CN)6]4-. Известны многочисленные основные, двойные и комплексные соли К. Соединения К. ядовиты; особенно опасно вдыхание паров его окиси.

Получение и применение. К. получают из побочных продуктов переработки цинковых, свинцово-цинковых и медно-цинковых руд. Эти продукты (содержащие 0,2≈7% К.) обрабатывают разбавленной серной кислотой, которая растворяет окиси К. и цинка. Из раствора осаждают К. цинковой пылью; губчатый остаток (смесь К. и цинка) растворяют в разбавленной серной кислоте и выделяют К. электролизом этого раствора. Электролитический К. переплавляют под слоем едкого натра и отливают в палочки; чистота металла ≈ не менее 99,98%.

Металлический К. применяют в ядерных реакторах , для антикоррозионных и декоративных покрытий (см. Кадмирование ), в аккумуляторах . К. служит основой некоторых подшипниковых сплавов, входит в состав легкоплавких сплавов (см., например, Вуда сплав ). Легкоплавкие сплавы применяют для спайки стекла с металлом, в автоматических огнетушителях, для тонких и сложных отливок в гипсовых формах и др. Сульфид К. (кадмиевая жёлтая) ≈ краска для живописи. Сульфат и амальгама К. используются в нормальном элементе Вестона.

К. в организме. Содержание К. в растениях составляет 10-4% (на сухое вещество); у некоторых животных (губок, кишечнополостных, червей, иглокожих и оболочников) ≈ 4×10-5≈3×10-3% сухого вещества. Обнаружен у всех позвоночных животных. Наиболее богата К. печень. Физиологическое значение К. изучено недостаточно, но известно, что К. влияет на углеводный обмен, на синтез в печени гиппуровой кислоты, на активность некоторых ферментов.

Лит.: Погодин С. А., Кадмий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1963; Реми Г., Курс неорганической химии, [пер. с нем.], т. 2, М., 1966, с, 476≈486.

С. А. Погодин.

Ка́дмий — элемент двенадцатой группы , пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева , с атомным номером 48. Обозначается символом Cd . Простое вещество кадмий при нормальных условиях — мягкий ковкий тягучий переходный металл серебристо-белого цвета . Устойчив в сухом воздухе, во влажном на его поверхности образуется плёнка оксида , препятствующая дальнейшему окислению металла.