углерод в словаре кроссвордиста
углерод
- С у Менделеева
- Следом за бором в таблице
- Химическая сущность алмаза
- Химический элемент
- Химический элемент под номером шесть
- Химический элемент, важнейшая составная часть органических веществ
- Химический элемент, занимающий 4-е место на Солнце после водорода, гелия и кислорода
- Химический элемент, основа жизни на Земле
- Что за химический элемент C
- Шестая графа химических элементов
- Шестой в ряду химических элементов
- Шестой в химическом рейтинге
- Шестой по Менделееву
- Шестой по счету химический элемент
- Химический элемент под названием C
- Компонент нефти и природного газа
- Шестой в периодической таблице
- Менделеев назначил его 6-м
- И алмаз, и графит, и грифель карандаша
- И пр
- хим. элемент, основа жизни на Земле
- хим. элемент, важнейшая составная часть органических веществ
- Графит и алмаз по сути
- Радиоактивный изотоп этого элемента позволяет археологам определить возраст любой мумии
- Сплав железа с каким веществом позволяет получить чугун?
- Высоким содержанием этого элемента таблицы Менделеева отличается так называемая инструментальная сталь
- В человеческом теле этого химического элемента столько, что хватило бы на 9000 карандашей
- Из какого химического элемента, кроме кислорода и водорода, состоят карбогидраты?
- Какой химический элемент, помимо кислорода, входит в формулу угарного газа?
- Какой химический элемент (атомный номер 6) обозначается символом C
- Какой газ способен самостоятельно «рождать» как топливо, так и драгоценности
- Алмазный родитель
- Менделеевская шестёрка
- Самый твёрдый химический элемент
- Из чего состоит и графит, и алмаз?
- Этот химический элемент на Земле даёт больше соединений, чем все остальные элементы вместе взятые
- Потенциальный алмаз
- Химический элемент, C
- Химический элемент с самой высокой температурой плавления
- Химический элемент, составная часть органических веществ
- Наименование химического элемента
- Алмаз как вещество
- В таблице он перед азотом
- В таблице он после бора
- Графит или алмаз
- И алмаз, и сажа, и графит, с точки зрения химика
- И пр. см. уголь
- Идущий следом за бором в таблице
- Какой газ способен самостоятельно "рождать" как топливо, так и драгоценности
- Компонент природного газа
- Между бором и азотом в таблице
- Основа активированного угля
- Основа алмаза и угарного газа
- Основа всех органических веществ
- Основа грифеля и нефти
- Основной компонент природного газа
- Основной компонент угля
- Перед азотом в таблице
- После бора в таблице
- Последыш бора в таблице
- Предтеча азота в таблице
- Родитель алмаза
Словарь медицинских терминов
химический элемент IV группы периодической системы Д. И. Менделеева; ат. номер 6, ат. вес (масса) 12,011; является структурной основой органических соединений, участвующих в построении организмов и обеспечении их жизнедеятельности.
Толковый словарь живого великорусского языка, Даль Владимир
и пр. см. уголь.
Толковый словарь русского языка. Д.Н. Ушаков
углерода, м. (хим.). Химический элемент, являющийся важнейшей составной частью всех органических веществ в природе.
Толковый словарь русского языка. С.И.Ожегов, Н.Ю.Шведова.
-а, м. Химический элемент, важнейшая составная часть всех органических веществ.
прил. углеродный, -ая, -ое.
Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова.
м. Химический элемент, важнейшая составная часть всех органических веществ в природе.
Энциклопедический словарь, 1998 г.
УГЛЕРОД (лат. Carboneum) С, химический. элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Основные кристаллические модификации - алмаз и графит. При обычных условиях углерод химически инертен; при высоких температурах соединяется с многими элементами (сильный восстановитель). Содержание углерода в земной коре 6,5. 1016 т. Значительное количество углерода (ок. 1013 т) входит в состав горючих ископаемых (уголь, природный газ, нефть и др.), а также в состав углекислого газа атмосферы (6. 1011 т) и гидросферы (1014 т). Главные углеродсодержащие минералы - карбонаты. Углерод обладает уникальной способностью образовывать огромное количество соединений, которые могут состоять практически из неограниченного числа атомов углерода. Многообразие соединений углерода определило возникновение одного из основных разделов химии - органической химии. Углерод - биогенный элемент; его соединения играют особую роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов (среднее содержание углерода - 18%). Углерод широко распространен в космосе; на Солнце он занимает 4-е место после водорода, гелия и кислорода.
Большая Советская Энциклопедия
(латинское Carboneum), С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 6, атомная масса 12,01
-
Известны два стабильных изотопа: 12C (98,892%) и 13C (1,108%). Из радиоактивных изотопов наиболее важен 14C с периодом полураспада (Т = 5,6×103 лет). Небольшие количества 14C (около 2×10-10% по массе) постоянно образуются в верхних слоях атмосферы при действии нейтронов космического излучения на изотоп азота 14N. По удельной активности изотопа 14C в остатках биогенного происхождения определяют их возраст. 14C широко используется в качестве изотопного индикатора .
Историческая справка. У. известен с глубокой древности. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд, алмаз ≈ как драгоценный камень. Значительно позднее стали применять графит для изготовления тиглей и карандашей.
В 1778 К. Шееле , нагревая графит с селитрой, обнаружил, что при этом, как и при нагревании угля с селитрой, выделяется углекислый газ. Химический состав алмаза был установлен в результате опытов А. Лавуазье (1772) по изучению горения алмаза на воздухе и исследований С. Теннанта (1797), доказавшего, что одинаковые количества алмаза и угля дают при окислении равные количества углекислого газа. У. был признан химическим элементом в 1789 Лавуазье. Латинское название carboneum У. получил от carbo ≈ уголь.
Распространение в природе. Среднее содержание У. в земной коре 2,3×10-2% по массе (1×10-2 в ультраосновных, 1×10-2 ≈ в основных, 2×10-2 ≈ в средних, 3×10-2 ≈ в кислых горных породах). У. накапливается в верхней части земной коры (биосфере): в живом веществе 18% У., древесине 50%, каменном угле 80%, нефти 85%, антраците 96%. Значительная часть У. литосферы сосредоточена в известняках и доломитах.
Число собственных минералов У. ≈ 112; исключительно велико число органических соединений У. ≈ углеводородов и их производных.
С накоплением У. в земной коре связано накопление и многих др. элементов, сорбируемых органическим веществом и осаждающихся в виде нерастворимых карбонатов, и т.д. Большую геохимическую роль в земной коре играют CO2 и угольная кислота. Огромное количество CO2 выделяется при вулканизме ≈ в истории Земли это был основной источник У. для биосферы.
По сравнению со средним содержанием в земной коре человечество в исключительно больших количествах извлекает У. из недр (уголь, нефть, природный газ), так как эти ископаемые ≈ основной источник энергии.
Огромное геохимическое значение имеет круговорот У. (см. ниже раздел Углерод в организме и ст. Круговорот веществ ).
У. широко распространён также в космосе; на Солнце он занимает 4-е место после водорода, гелия и кислорода.
Физико и химические свойства. Известны четыре кристаллические модификации У.: графит, алмаз, карбин и лонсдейлит. Графит ≈ серо-чёрная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском. Построен из кристаллов гексагональной структуры: а=2,462Å, c=6,701Å. При комнатной температуре и нормальном давлении (0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2) графит термодинамически стабилен. Алмаз ≈ очень твёрдое, кристаллическое вещество. Кристаллы имеют кубическую гранецентрированную решётку: а = 3,560 Å. При комнатной температуре и нормальном давлении алмаз метастабилен (подробно о структуре и свойствах алмаза и графита см. в соответствующих статьях). Заметное превращение алмаза в графит наблюдается при температурах выше 1400 ╟С в вакууме или в инертной атмосфере. При атмосферном давлении и температуре около 3700 ╟С графит возгоняется. Жидкий У. может быть получен при давлениях выше 10,5 Мн/м2(105 кгс/см2) и температурах выше 3700 ╟С. Для твёрдого У. ( кокс , сажа , древесный уголь ) характерно также состояние с неупорядоченной структурой ≈ так называемый «аморфный» У., который не представляет собой самостоятельной модификации; в основе его строения лежит структура мелкокристаллического графита. Нагревание некоторых разновидностей «аморфного» У. выше 1500≈1600 ╟С без доступа воздуха вызывает их превращение в графит. Физические свойства «аморфного» У. очень сильно зависят от дисперсности частиц и наличия примесей. Плотность, теплоёмкость, теплопроводность и электропроводность «аморфного» У. всегда выше, чем графита. Карбин получен искусственно. Он представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета (плотность 1,9≈2 г/см3). Построен из длинных цепочек атомов С, уложенных параллельно друг другу. Лонсдейлит найден в метеоритах и получен искусственно; его структура и свойства окончательно не установлены.
Конфигурация внешней электронной оболочки атома У. 2s22p
Для У. характерно образование четырёх ковалентных связей, обусловленное возбуждением внешней электронной оболочки до состояния 2sp
-
Поэтому У. способен в равной степени как притягивать, так и отдавать электроны. Химическая связь может осуществляться за счёт sp3-, sp2- и sp-гибридных орбиталей, которым соответствуют координационные числа 4, 3 и 2. Число валентных электронов У. и число валентных орбиталей одинаково; это одна из причин устойчивости связи между атомами У.
Уникальная способность атомов У. соединяться между собой с образованием прочных и длинных цепей и циклов привела к возникновению громадного числа разнообразных соединений У., изучаемых органической химией .
В соединениях У. проявляет степени окисления ≈4; +2; +
-
Атомный радиус 0,77Å, ковалентные радиусы 0,77Å, 0,67Å, 0,60Å соответственно в одинарной, двойной и тройной связях; ионный радиус C4- 2,60Å, C4+ 0,20Å. При обычных условиях У. химически инертен, при высоких температурах он соединяется со многими элементами, проявляя сильные восстановительные свойства. Химическая активность убывает в ряду: «аморфный» У., графит, алмаз; взаимодействие с кислородом воздуха (горение) происходит соответственно при температурах выше 300≈500 ╟С, 600≈700 ╟С и 850≈1000 ╟С с образованием двуокиси углерода CO2 и окиси углерода CO.
CO2 растворяется в воде с образованием угольной кислоты . В 1906 О. Дильс получил недоокись У. C3O2. Все формы У. устойчивы к щелочам и кислотам и медленно окисляются только очень сильными окислителями (хромовая смесь, смесь концентрированных HNO3 и KClO3 и др.). «Аморфный» У. реагирует с фтором при комнатной температуре, графит и алмаз ≈ при нагревании. Непосредственное соединение У. с хлором происходит в электрической дуге; с бромом и иодом У. не реагирует, поэтому многочисленные углерода галогениды синтезируют косвенным путём. Из оксигалогенидов общей формулы COX2 (где Х ≈ галоген) наиболее известна хлорокись COCl2 ( фосген ). Водород с алмазом не взаимодействует; с графитом и «аморфным» У. реагирует при высоких температурах в присутствии катализаторов (Ni, Pt): при 600≈1000 ╟С образуется в основном метан CH4, при 1500≈ 2000 ╟С ≈ ацетилен C2H2, в продуктах могут присутствовать также др. углеводороды, например этан C2H6, бензол C6H6. Взаимодействие серы с «аморфным» У. и графитом начинается при 700≈800 ╟С, с алмазом при 900≈1000 ╟С; во всех случаях образуется сероуглерод CS2. Др. соединения У., содержащие серу (тиоокись CS, тионедоокись C3S2, сероокись COS и тиофосген CSCl2), получают косвенным путём. При взаимодействии CS2 с сульфидами металлов образуются тиокарбонаты ≈ соли слабой тиоугольной кислоты. Взаимодействие У. с азотом с получением циана (CN)2 происходит при пропускании электрического разряда между угольными электродами в атмосфере азота. Среди азотсодержащих соединений У. важное практическое значение имеют цианистый водород HCN (см. Синильная кислота ) и его многочисленные производные: цианиды, гало-генцианы, нитрилы и др. При температурах выше 1000 ╟С У. взаимодействует со многими металлами, давая карбиды . Все формы У. при нагревании восстанавливают окислы металлов с образованием свободных металлов (Zn, Cd, Cu, Pb и др.) или карбидов (CaC2, Mo2C, WO, TaC и др.). У. реагирует при температурах выше 600≈ 800 ╟С с водяным паром и углекислым газом (см. Газификация топлив ). Отличительной особенностью графита является способность при умеренном нагревании до 300≈400 ╟С взаимодействовать со щелочными металлами и галогенидами с образованием соединений включения типа C8Me, C24Me, C8X (где Х ≈ галоген, Me ≈ металл). Известны соединения включения графита с HNO3, H2SO4, FeCl3 и др. (например, бисульфат графита C24SO4H2). Все формы У. нерастворимы в обычных неорганических и органических растворителях, но растворяются в некоторых расплавленных металлах (например, Fe, Ni, Co).
Народнохозяйственное значение У. определяется тем, что свыше 90% всех первичных источников потребляемой в мире энергии приходится на органическое топливо , главенствующая роль которого сохранится и на ближайшие десятилетия, несмотря на интенсивное развитие ядерной энергетики. Только около 10% добываемого топлива используется в качестве сырья для основного органического синтеза и нефтехимического синтеза , для получения пластических масс и др.
О получении и применении У. и его соединений см. также Алмаз , Графит , Кокс , Сажа , Углеродистые огнеупоры , Углерода двуокись , Углерода окись , Карбонаты .
Б. А. Поповкин.
У. в организме. У. ≈ важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле, структурная единица огромного числа органических соединений, участвующих в построении организмов и обеспечении их жизнедеятельности ( биополимеры , а также многочисленные низкомолекулярные биологически активные вещества ≈ витамины, гормоны, медиаторы и др.). Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счёт окисления У. Возникновение жизни на Земле рассматривается в современной науке как сложный процесс эволюции углеродистых соединений (см. Происхождение жизни ).
Уникальная роль У. в живой природе обусловлена его свойствами, которыми в совокупности не обладает ни один др. элемент периодической системы. Между атомами У., а также между У. и др. элементами образуются прочные химические связи, которые, однако, могут быть разорваны в сравнительно мягких физиологических условиях (эти связи могут быть одинарными, двойными и тройными). Способность У. образовывать 4 равнозначные валентные связи с др. атомами У. создаёт возможность для построения углеродных скелетов различных типов ≈ линейных, разветвленных, циклических. Показательно, что всего три элемента ≈ С, О и Н ≈ составляют 98% общей массы живых организмов. Этим достигается определённая экономичность в живой природе: при практически безграничном структурном разнообразии углеродистых соединений небольшое число типов химических связей позволяет намного сократить количество ферментов, необходимых для расщепления и синтеза органических веществ. Особенности строения атома У. лежат в основе различных видов изомерии органических соединений (способность к оптической изомерии оказалась решающей в биохимической эволюции аминокислот, углеводов и некоторых алкалоидов).
Согласно общепринятой гипотезе А. И. Опарина , первые органические соединения на Земле имели абиогенное происхождение. Источниками У. служили метан (CH4) и цианистый водород (HCN), содержавшиеся в первичной атмосфере Земли. С возникновением жизни единственным источником неорганического У., за счёт которого образуется всё органическое вещество биосферы, является углерода двуокись (CO2), находящаяся в атмосфере, а также растворённая в природных водах в виде HCO-3. Наиболее мощный механизм усвоения (ассимиляции) У. (в форме CO2) ≈ фотосинтез ≈ осуществляется повсеместно зелёными растениями (ежегодно ассимилируется около 100 млрд. т CO2). На Земле существует и эволюционно более древний способ усвоения CO2 путём хемосинтеза ; в этом случае микроорганизмы-хемосинтетики используют не лучистую энергию Солнца, а энергию окисления неорганических соединений. Большинство животных потребляют У. с пищей в виде уже готовых органических соединений. В зависимости от способа усвоения органических соединений принято различать автотрофные организмы и гетеротрофные организмы . Применение для биосинтеза белка и др. питательных веществ микроорганизмов, использующих в качестве единственного источника У. углеводороды нефти,≈ одна из важных современных научно-технических проблем.
Содержание У. в живых организмах в расчёте на сухое вещество составляет: 34,5≈40% у водных растений и животных, 45,4≈46,5% у наземных растений и животных и 54% у бактерий. В процессе жизнедеятельности организмов, в основном за счёт тканевого дыхания , происходит окислительный распад органических соединений с выделением во внешнюю среду CO2. У. выделяется также в составе более сложных конечных продуктов обмена веществ. После гибели животных и растений часть У. вновь превращается в CO2 в результате осуществляемых микроорганизмами процессов гниения. Таким образом происходит круговорот У. в природе (см. Круговорот веществ ). Значительная часть У. минерализуется и образует залежи ископаемого У.: каменные угли, нефть, известняки и др. Помимо основные функции ≈ источника У.≈ CO2, растворённая в природных водах и в биологических жидкостях, участвует в поддержании оптимальной для жизненных процессов кислотности среды. В составе CaCO3 У. образует наружный скелет многих беспозвоночных (например, раковины моллюсков), а также содержится в кораллах, яичной скорлупе птиц и др. Такие соединения У., как HCN, CO, CCl4, преобладавшие в первичной атмосфере Земли в добиологический период, в дальнейшем, в процессе биологической эволюции, превратились в сильные антиметаболиты обмена веществ.
Помимо стабильных изотопов У., в природе распространён радиоактивный 14C (в организме человека его содержится около 0,1 мккюри). С использованием изотопов У. в биологических и медицинских исследованиях связаны многие крупные достижения в изучении обмена веществ и круговорота У. в природе (см. Изотопные индикаторы ). Так, с помощью радиоуглеродной метки была доказана возможность фиксации H14CO-3 растениями и тканями животных, установлена последовательность реакций фотосинтеза, изучен обмен аминокислот, прослежены пути биосинтеза многих биологически активных соединений и т.д. Применение 14C способствовало успехам молекулярной биологии в изучении механизмов биосинтеза белка и передачи наследственной информации. Определение удельной активности 14C в углеродсодержащих органических остатках позволяет судить об их возрасте, что используется в палеонтологии и археологии.
Н. Н. Чернов.
Лит.: Шафрановский И. И., Алмазы, М. ≈ Л., 1964; Уббелоде А. Р., Льюис Ф. А., Графит и его кристаллические соединения, пер. с англ., М., 1965; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972; Перельман А. И., Геохимия элементов в зоне гипергенеза, М., 1972; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., М., 1973; Ахметов Н. С., Неорганическая химия, 2 изд., М., 1975; Вернадский В. И., Очерки геохимии, 6 изд., М., 1954; Рогинский С. З., Шноль С. Э., Изотопы в биохимии, М., 1963; Горизонты биохимии, пер. с англ., М., 1964; Проблемы эволюционной и технической биохимии, М., 1964; Кальвин М., Химическая эволюция, пер. с англ., М., 1971; Лёви А., Сикевиц Ф., Структура и функции клетки, пер. с англ., 1971, гл. 7; Биосфера, пер. с англ., М., 1972.
Википедия
Углеро́д (химический символ — C, ) — химический элемент четырнадцатой группы , 2-го периода периодической системы химических элементов . порядковый номер 6, атомная масса — 12,0107.
Углеро́д:
- Углерод — химический элемент.
- Технический углерод — промышленно изготавливаемая сажа, состоящая большей частью из мелкодисперсного графита .
Населённые пункты:
- Углерод, или Углеродовский — посёлок городского типа в Красносулинском районе .
- Углерод — посёлок при станции в Прокопьевском районе Кемеровской области .
Углерод — посёлок при станции в Прокопьевском районе Кемеровской области . Входит в состав Трудармейского сельского поселения .
Примеры употребления слова углерод в литературе.
Мы сейчас строим пищевые фабрики и на земле - одна из них прямо сейчас действует на берегу в Шри Ланка, получая азот и кислород из воздуха, водород из воды Индийского океана, а углерод из тех несчастливых растений, животных и карбонатов, что поступают через входные клапаны.
Отлично, - ответил я со ртом, полным углерода, водорода, кислорода и азота плюс микроэлементы.
Для среднего же члена Кенг Хо алмаз был просто одной из аллотропии углерода и считался на тонны.
Поэтому концентрация двуокиси углерода в альвеолярном воздухе и крови возрастает, и при сниженной эффективности церебрального редуцирующего клапана становится возможным духовидческий опыт.
Поскольку поблизости цветущей сирени не предвидится, взамен нее подсосутся успевшая остыть сварочная аэрозоль и окись углерода, попросту -- угарный газ.
Ведь бесшовные, почти непрозрачные одежды, которые носили эти пришельцы с самой первой минуты их пребывания на Земле, безусловно должны были пробудить в нас подозрения, что их тела состоят из сложных кремниевых соединений, а не из соединений углерода!
Если температура понизится, сернистый углерод кристаллизуется,- сказал Валтасар, сопровождая невнятными, отрывистыми словами размышление, которое в уме его складывалось в убедительной и ясной форме,- но если действие вольтова столба будет происходить при каких-то неизвестных мне условиях.
Из всего, что он нам вдалбливал, я помню только, что, вопреки некоторым мнениям, алмаз - это чистый углерод, что он кристалл и имеет форму куба, восьмигранника, десятигранника и так далее и так далее.
Марганцовистая сталь -- износостойкая высоколегированная сталь, обычно содержащая 1,2 процента углерода и 12 процентов марганца.
Если я еще помню судебную медицину, в выхлопной трубе автомобиля моноокись углерода образуется в количестве один кубический фут в минуту при двадцати лошадиных силах.
Кроме того, разработан ряд автоматических газоанализаторов -- на сернистый газ, окись углерода.
Вода, которая некогда их заполняла, давно была связана в различных гидратах, а ее место заняли газы вулканического происхождения - в основном окись углерода, а иногда даже соединения серы.
Если ожог сопровождается отравлением окисью углерода, поражением органов дыхания, общей гипертермией, пострадавшим оказывается соответствующая реанимационная помощь.
Теперь нам известно, - начал рассказывать Мар Дук, устало плюхаясь в кресло у стола, заваленного пленками и рулонами диаграммной ленты, - что в основе химизма Нитей лежит углерод.
Ингаляционные отравления дихлорэтаном и четыреххлористым углеродом могут давать тяжелую клиническую картину, при действии паров четыреххлористого углерода часто развивается печеночно-почечпая недостаточность.
Источник: библиотека Максима Мошкова