Поиск значения / толкования слов

Раздел очень прост в использовании. В предложенное поле достаточно ввести нужное слово, и мы вам выдадим список его значений. Хочется отметить, что наш сайт предоставляет данные из разных источников – энциклопедического, толкового, словообразовательного словарей. Также здесь можно познакомиться с примерами употребления введенного вами слова.

стехиометрия в словаре кроссвордиста

Толковый словарь живого великорусского языка, Даль Владимир

стехиометрия

ж. греч. часть химии, наука об отношениях, содержаниях, в каких вещества количественно соединяются. -трическия таблицы.

Энциклопедический словарь, 1998 г.

стехиометрия

СТЕХИОМЕТРИЯ (от греч. stoicheion - первоначало, элемент и... метрия) представление о количественных соотношениях между массами веществ, вступающих в химическую реакцию. Включает правила составления химических формул и уравнений. Основывается на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, сохранения массы, эквивалентов.

Большая Советская Энциклопедия

Стехиометрия

(от греч. stoicheioп ≈ первоначало, основа, элемент и ...метрия ), в химии учение о количественных соотношениях между массами (объёмами) реагирующих веществ (простых и сложных). С. включает вывод химических формул, составление уравнений химических реакций, расчёты, применяемые в химическом анализе. Термин «С.» ввёл (в книге «Основания стехиометрии или искусства измерения химических элементов», т. 1≈3, 1792≈94) И. Рихтер , обобщивший результаты своих определений масс кислот и оснований при образовании солей. Основные положения С. вытекают из Авогадро закона , Гей-Люссака закона (объёмных отношений), кратных отношений закона , постоянства состава закона , сохранения массы закона , эквивалентов закона . Правила С. лежат в основе всех расчётов, связанных с химическими уравнениями реакций (см. Гравиметрический анализ , Титриметрический анализ . Формулы химические , Уравнения химические ). Стехиометрические вычисления широко применяются в химической технологии и металлургии.

Википедия

Стехиометрия

Стехиоме́триясистема законов , правил и терминов , обосновывающих расчёты состава веществ и количественных [относительных] соотношений между массами ( объёмами для газов ) веществ в химических реакциях . Стехиометрия включает нахождение химических формул , составление уравнений химических реакций , расчёты, применяемые в препаративной химии и химическом анализе .

Понятие стехиометрии относят как к химическим соединениям , так и к химическим реакциям. Соотношения, в которых, согласно законам стехиометрии, вступают в реакцию вещества, называют стехиометрическими, так же называют соответствующие этим законам соединения. В стехиометрических соединениях химические элементы присутствуют в строго определённых соотношениях (соединения постоянного стехиометрического состава, они же дальтониды ). Примером стехиометрических соединений могут служить вода НО, сахароза СНО и практически все другие органические , а также множество неорганических соединений .

В то же время многие неорганические соединения в силу разных причин могут иметь переменный состав ( бертоллиды ). Вещества, для которых наблюдаются отклонения от законов стехиометрии, называют нестехиометрическими. Так, оксид титана(II) имеет переменный состав, в котором на один атом титана может приходиться от 0,65 до 1,25 атомов кислорода. Натриевольфрамовая бронза (относящийся к оксидным бронзам вольфрамат натрия ) по мере удаления из неё натрия меняет свой цвет от золотисто-жёлтого (NaWO) до тёмного сине-зелёного (NaO•3WO), проходя через промежуточные красный и фиолетовый цвета. И даже хлорид натрия может иметь нестехиометрический состав, приобретая синий цвет при избытке металла . Отклонения от законов стехиометрии наблюдаются для конденсированных фаз и связаны с образованием твёрдых растворов (для кристаллических веществ), с растворением в жидкости избытка компонента реакции или термической диссоциацией образующегося соединения (в жидкой фазе, в расплаве ).

Если исходные вещества вступают в химическое взаимодействие в строго определённых соотношениях, а в результате реакции образуются продукты, количество которых поддаётся точному расчёту, то такие реакции называются стехиометрическими, а описывающие их химические уравнения — стехиометрическими уравнениями . Зная относительные молекулярные массы различных соединений, можно рассчитать, в каких соотношениях эти соединения будут реагировать. Мольные соотношения между веществами — участниками реакции показывают коэффициенты, которые называют стехиометрическими . Если вещества реагируют в соотношении 1:1, то их стехиометрические количества называют эквимолярными.

Термин «стехиометрия» ввёл И. Рихтер в книге «Начала стехиометрии, или Искусство измерения химических элементов» (J. B. Richter. Anfangsgründe der Stöchyometrie oder Meßkunst chymischer Elemente. Erster, Zweyter und Dritter Theil. Breßlau und Hirschberg, 1792–93), обобщивший результаты своих определений масс кислот и оснований при образовании солей.

В основе стехиометрии лежат законы сохранения массы , эквивалентов , закон Авогадро , Гей-Люссака , закон постоянства состава , закон кратных отношений . Открытие законов стехиометрии, строго говоря, положило начало химии как точной науки. Правила стехиометрии лежат в основе всех расчётов, связанных с химическими уравнениями реакций и применяются в аналитической и препаративной химии, химической технологии и металлургии .

Законы стехиометрии используют в расчётах, связанных с формулами веществ и нахождением теоретически возможного выхода продуктов реакции. Рассмотрим реакцию горения термитной смеси :

FeO + 2Al → AlO + 2Fe.

Сколько граммов алюминия нам необходимо для завершения реакции с 85,0 граммами оксида железа (III)?

$\mathrm{\left(\frac{85.0 \ g \ Fe_2 O_3}{1}\right)\left(\frac{1 \ mol \ Fe_2 O_3}{160 \ g \ Fe_2 O_3}\right)\left(\frac{2 \ mol \ Al}{1 \ mol \ Fe_2 O_3}\right)\left(\frac{27 \ g \ Al}{1 \ mol \ Al}\right) = 28.7 \ g \ Al}$

Таким образом, для проведения реакции с 85,0 граммами оксида железа (III), необходимо 28,7 граммов алюминия .