Поиск значения / толкования слов

Раздел очень прост в использовании. В предложенное поле достаточно ввести нужное слово, и мы вам выдадим список его значений. Хочется отметить, что наш сайт предоставляет данные из разных источников – энциклопедического, толкового, словообразовательного словарей. Также здесь можно познакомиться с примерами употребления введенного вами слова.

скандий в словаре кроссвордиста

Толковый словарь русского языка. Д.Н. Ушаков

скандий

скандия, мн. нет, м. (хим.). Редкий металл, не встречающийся в природе в свободном состоянии, а существующий только в окиси, имеющей вид белого порошка. (От названия полуострова Скандинавия.)

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова.

скандий

м. Редкоземельный химический элемент, серебристо-белый металл, не встречающийся в природе в свободном состоянии.

Энциклопедический словарь, 1998 г.

скандий

СКАНДИЙ (лат. Scandium) Sc, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 21, атомная масса 44,95591, относится к редкоземельным элементам. Назван от Скандинавского п-ова (лат. Scandia), где был открыт. Плотность 3,02 г/см3, tпл 1541°С. Компонент легких сплавов с высокими прочностью и коррозионной устойчивостью, катализатор высокотемпературной пара-орто-конверсии водорода, нейтронный фильтр в ядерной технике.

Большая Советская Энциклопедия

Скандий

(лат. Scandium), Sc, химический элемент III группы периодической системы Менделеева: атомный номер 21, атомная масса 44,9559; лёгкий металл с характерным жёлтым отливом, который появляется при контакте металла с воздухом. Известен один природный стабильный изотоп 45Sc. Из 10 искусственных радиоактивных изотопов важнейший 46Sc с периодом полураспада 84 сут. С. был предсказан Д. И. Менделеевым в 1870 и выделен в 1879 Л. Ф. Нильсоном из минералов гадолинита и эвксенита, найденных в Скандинавии (лат. Scandia), отсюда и название элемента.

Распространение в природе. Среднее содержание С. в земной коре (кларк) 2,2×10-3% по массе. В горных породах содержание С. различно: в ультраосновных 5×10-4, в основных 2,4×10-3, в средних 2,5×10-4, в гранитах и сиенитах 3.10-4; в осадочных породах (1≈1,3).10-4. С. концентрируется в земной коре в результате магматических, гидротермальных и гипергенных (поверхностных) процессов. Известно два собственных минерала С. ≈ тортвейтит и стерреттит; они встречаются чрезвычайно редко. В целом С. ≈ типичный рассеянный элемент , слабый мигрант (см. также Рассеянных элементов руды ). Содержание С. в морской воде 4×10-5 г/л.

Физические и химические свойства. С. существует в двух кристаллических модификациях: a и b; при обычной температуре устойчива a-модификация с гексагональной решёткой (а = 3,3080 ═и с = 5,2653 ), выше 1350 ╟С ≈ b-модификация с кубической объёмноцентрированной решёткой. Плотность С. в а-форме при 25 ╟С 3,020 г/см3, атомной радиус 1,64 , ионный радиус 0,75 , tпл 1539 ╠ 5 ╟С, tkип 2700 ╟C, выше 1600 ╟С летуч. При 25 ╟С удельная теплоёмкость 25,158 кдж/(кг. К) [6,01 ккал/ (г×╟С)], удельное электрическое сопротивление (54≈70,7).10-6ом×см, С. слабый парамагнетик, его атомная магнитная восприимчивость 236-10-6 (20 ╟С). Sc ≈ первый переходный элемент с одним 3d электроном; конфигурация внешних электронов атома 3d14s2.

С.≈ мягкий металл, в чистом состоянии легко поддаётся обработке ≈ ковке, прокатке, штамповке.

По хим. поведению сходен с др. переходными элементами в степени окисления +3 (например, Ti3+, Fe3+, Мп3+), элементами подгруппы Al, Be, а также элементами иттриевой подгруппы, вместе с которыми его иногда относят к редкоземельным элементам . На воздухе покрывается защитной окисной плёнкой толщиной до 600Ǻ, заметное окисление начинается при 250 ╟С. При взаимодействии с водородом (450 ╟С) образуется гидрид ScH2, с азотом (600≈800 ╟С) ≈ нитрид ScN, с галогенами (400≈600 ╟С) ≈ соединения типа ScCI3; С. реагирует также с бором и кремнием при температуре выше 1000 ╟С. Металл легко растворяется в соляной, азотной и серной кислотах (с понижением концентрации кислоты скорость растворения С. резко падает и с 0,001 н. растворами он не реагирует). Соли соляной, серной, азотной, роданистоводородной и уксусной кислот хорошо растворяются в воде, а соли фосфорной, щавелевой и плавиковой кислот мало растворимы; некоторой летучестью обладают ацетилацетонат и его фторпроизводные. На С. практически не действуют разбавленные растворы NaOH (10%) и смесь концентрированных HNO3 и HF (1: 1). В воде соединения С. заметно гидролизуются с образованием основных солей. Ионы Sc3+ склонны к полимеризации, образованию комплексных ионов различного типа, состав которых зависит от природы аниона и pH среды, например Sc (CO3)-2, Sc (SO4)3-3. Основные соли в растворе легко переходят в аморфную гидроокись.

Получение и применение. С. преимущественно в виде окислов извлекают попутно при гидро- и пирометаллургической переработке вольфрамовых, оловянных, титановых, урановых руд и бокситов. Окислы хлорируют или фторируют при повышенной температуре, а затем компактный металлический С. (выход ~ 99,5╟о) получают термическим восстановлением его хлорида или фторида металлическим кальцием с последующей дистилляцией (возгонкой) Sc в высоком вакууме 133,3×10-6н/м2 (10-6мм рт. cm.) при 1600≈1700 ╟С.

Масштабы применения С. весьма ограничены. Окись С. идёт на изготовление ферритов для элементов памяти быстродействующих вычислительных машин. Радиоактивный 46Sc используется в нейтронно-активационном анализе и в медицине. Сплавы С., обладающие небольшой плотностью и высокой температурой плавления, перспективны как конструкционные материалы в ракето- и самолётостроении, а ряд соединений С. может найти применение при изготовлении люминофоров, оксидных катодов, в стекольном и керамических производствах, в химической промышленности (в качестве катализаторов) и в других областях.

Лит.: Борисенко Л. Ф., Скандий, М, 1961; Фаворская Л. В., Химическая технология скандия, А.-А., 1969; Коган Б. И., Названова В. А., Скандий, М., 1961; Справочник но редким металлам, пер. с англ., М., 1965; Vickery R. С., The chemistry of yttrium and scandium, Oxf., 1960.

Л. Н. Комиссарова

Википедия

Скандий

Ска́ндий (; обозначается символом Sc) — элемент побочной подгруппы третьей группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева , с атомным номером 21. Простое вещество скандий — лёгкий металл серебристого цвета с характерным жёлтым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Sc с гексагональной решёткой типа магния , β-Sc с кубической объёмноцентрированной решёткой , температура перехода α↔β 1336 °C.

Примеры употребления слова скандий в литературе.

Это прежде всего элементы рассеяния -- литий, йод, бром, галлий, индий, скандий, иттрий, цезий и рубидий, а затем, конечно, радиоактивные элементы.

Четырнадцать элементов, следующих в таблице Менделеева за лантаном, и еще иттрий со скандием - вот они и образуют группу редкоземельных элементов, которые в природе всегда встречаются совместно.

В результате целой гаммы искусственных превращений возникают редкие и рассеянные элементы - германий, галлий, скандий, иттрий и многие другие, получение которых обычными методами металлургии чрезвычайно сложно и стоит дорого.

Железо пруссы брали и набегами и торговлей в Скандии - горной стране, на северном берегу Волчьего моря.

Надо лишь убедиться в том, что скандий на Багровой не выдумка и что месторождение годится для промышленной разработки, тогда мы сможем продать сведения об этой планете за сумму, которой хватит нам обоим на всю оставшуюся жизнь.

Все дело в том, что использовать месторождение здешнего скандия невозможно.

Ты полагаешь, открытое месторождение скандия на ее поверхности появилось случайно?

Источник: библиотека Максима Мошкова