рубидий в словаре кроссвордиста
рубидий
- После криптона в таблице
- Предшественник стронция в таблице
- В таблице он после криптона
- Перед стронцием в таблице
- Химический элемент под номером тридцать семь
- Вслед за криптоном в таблице
- Между криптоном и стронцием в таблице
- Тридцать седьмой обитатель периодической таблицы
- Химический элемент по "фамилии" Rb
- Элемент номер тридцать семь
- «красный» среди металлов
- Химический элемент по «фамилии» Rb
- Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета, сходный по своим свойствам с калием и натрием
- Металл, о котором твердил попугай-контрамот из романа братьев Стругацких «Понедельник начинается в субботу»
- «Красный» среди химических элементов
- Щелочной металл
- Химический элемент, Rb
- Химический элемент, щелочной металл, мгновенно воспламеняющийся на воздухе
- Наименование химического элемента
- Rb, химический элемент (37), щелочной металл
- Химический элемент, серебристо-белый щелочной металл
- "красный" среди химических элементов
- "красный" среди металлов
- В таблице Менделеева он под №37
- До стронция в таблице
- Менделеев его назначил тридцать седьмым по счету
Словарь медицинских терминов
Толковый словарь русского языка. Д.Н. Ушаков
рубидия, м. (от латин. rubidus - красноватый). Химический элемент - мягкий металл серебристо-белого цвета, по свойствам сходный с калием и натрием.
Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова.
м. Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета, сходный по своим свойствам с калием и натрием.
Энциклопедический словарь, 1998 г.
РУБИДИЙ (лат. Rubidium) Rb, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 37, атомная масса 85,4678. Относится к щелочным металлам. Название от лат. rubidus - темнокрасный (открыт по линиям в красной части спектра). Серебристо-белый металл пастообразной консистенции. Плотность 1,5248 г/см3, tпл39,5°С, tкип 685°С. На воздухе мгновенно воспламеняется, с водой реагирует со взрывом. В природе рассеян, сопутствует калию и литию и добывается из их минералов. Применяется ограниченно (катоды для фотоэлементов, добавка в газоразрядные трубки, катализатор в органическом синтезе).
Большая Советская Энциклопедия
(лат. Rubidium), Rb, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 37, атомная масса 85,4678; серебристо-белый металл, относится к щелочным металлам . Природный Р. представляет собой смесь двух изотопов: стабильного 83Rb (72,15%) и слаборадиоактивного 87Rb (период полураспада Т1/2 4,8×10"╟ лет). При b-распаде 87Rb образуется стабильный 87Sr. Определение содержания 87Sr и Р. в горных породах и минералах (стронциевый метод) даёт возможность надёжно установить их геологический возраст (см. Геохронология ). Искусственно получено около 20 радиоактивных изотопов Р. Р. открыли в 1861 Р. Бунзен и Г. Кирхгоф при спектральном исследовании солей, выделенных из минеральных вод. Название элементу дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus ≈ красный, тёмно-красный). Металлический Р. получил впервые в 1863 Бунзен. Распространение в природе. Р. ≈ типичный рассеянный элемент . Несмотря на сравнительно высокое содержание в земной коре (кларк) 1,5╥10-2% по массе, т. е. больше, чем у Cu, Pb, Zn и многих других металлов, Р. не образует собственных минералов и преимущественно входит как изоморфная примесь в минералы калия и цезия (сильвин, карналлит , микроклин , Rb-мусковит и т. д.). Р., подобно калию, содержится в кислых изверженных породах (гранитоидах) и особенно в пегматитах (до 1≈3% Р.). В ультраосновных и основных породах Р. мало (2╥10-4 и 4,5╥10-3% соответственно). Воды морей и океанов содержат от 1,0╥10-5 до 2,1╥10-5% Р. Соли Р. входят в состав вод многих минеральных источников. Наиболее богаты Р. так называемые минералы-концентраторы: лепидолит , циннвальдит , поллуцит . Месторождения литиевых и калиевых минералов, содержащих Р., имеются в СССР, ЧССР, ГДР, Юго-Западной Африке, Южной Родезии и других странах. Космическая распространённость Р. ≈ 6,5 атомов на 106атомов кремния. Физические и химические свойства. Р. образует серебристо-белые мягкие кристаллы, имеющие на свежем срезе металлический блеск. Твёрдость по Бринеллю 0,2 Мн/м2(0,02 кгс/мм2) Кристаллическая решётка Р. кубическая объёмно-центрированная, а = 5,70 ═(0 ╟С). Атомный радиус 2,48 , радиус иона Rb+ 1,49 . Плотность 1,525 г/см3 (0 ╟С), tпл38,9 ╟С, tkип 703 ╟С. Удельная теплоёмкость 335,2 дж/(кг×К) [0,08 кал/(г×╟С)], термический коэффициент линейного расширения 9,0╥10-5 ╟С-1 (0≈38 ╟С), модуль упругости 2,4 Гн/м2(240 кгс/мм2), удельное объёмное электрическое сопротивление 11,29╥10-6ом×см (20 ╟С); Р. парамагнитен. Атом Rb легко отдаёт единственный электрон внешней оболочки (её конфигурация 5s
-
. Электроотрицательность Р. 0,89, первый потенциал ионизации 4,176 эв. Во всех химических соединениях Р. одновалентен (степень окисления +1). Химическая активность Р. очень высока. С кислородом соединяется бурно, давая перекись Rb2O2 и надперекись RbO2 (при недостатке кислорода образуется окись Rb2O). С водой Р. реагирует со взрывом, причём выделяется водород и образуется раствор гидроокиси Р., RbOH. По свойствам RbOH сильно напоминает гидроокись калия KOH. Со многими неметаллами Р. соединяется непосредственно; бурно взаимодействует с большинством кислот. Почти все соли Р. хорошо растворимы в воде. Мало растворимы перхлорат RbClO4, хлороплатинат Rb2[PtCl6] и некоторые др.; они используются для аналитического определения Rb наряду с методом пламенной фотометрии, основанным на свойстве паров Rb и его соединений окрашивать пламя в ярко-красный цвет.
Получение и применение. Соли Rb получают как побочный продукт в производстве солей Li, Mg ═и К. Металлический Р. получают восстановлением в вакууме RbCl при 700≈800 ╟С кальцием. Вследствие высокой реакционной способности Р. хранят в металлических сосудах под слоем парафинового масла или в запаянных стеклянных ампулах в инертной атмосфере.
Применяют Р. главным образом в производстве катодов для фотоэлементов; добавляют также в газоразрядные аргоновые и неоновые трубки для усиления интенсивности свечения. Иногда Р. вводят в специальные сплавы ( геттеры ). Соли Р. используют как катализаторы в органическом синтезе.
Лит.: Перельман Ф. М., Рубидий и цезий, 2 изд., М., 1960; Плющев В. Е., Степин Б. Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970.
С. С. Бердоносов.
Рубидий в организме. Р. постоянно присутствует в тканях растений и животных. В наземных растениях содержится около 0,00064% Р., в водных ≈ в 2 раза меньше. Р. накапливается в растениях, а также в мышцах и мягких тканях актиний, червей, моллюсков, ракообразных, иглокожих и рыб (коэффициент накопления 8≈26). Наибольший коэффициент накопления (2600) искусственного радиоактивного изотопа 86Rb у ряски Lemna polyrrhiza, а среди пресноводных беспозвоночных у моллюска Galba palustris ≈ 370. В золе грудных мышц птиц содержится 0,0112≈0,0135%, в золе тканей человека ≈ до 0,01%, в крови ≈ 0,00032% (у мужчин) и 0,00028% (у женщин). Обмен Р. в организме изучен слабо.
Лит.: Боровик-Романова Т. Ф., Рубидий в биосфере, «Труды биогеохимической лаборатории АН СССР», 1946, т. 8; Тимофеева-Ресовская Е. А., Распределение радиоизотопов по основным компонентам пресноводных водоемов, «Труды института биологии Уральского филиала АН СССР», 1963, т. 30.
Википедия
Примеры употребления слова рубидий в литературе.
Это прежде всего элементы рассеяния -- литий, йод, бром, галлий, индий, скандий, иттрий, цезий и рубидий, а затем, конечно, радиоактивные элементы.
Еще позже оказалось, что по крайней мере два элемента из давно известных, калий и рубидий, обладают, хотя и в слабой степени, той же способностью.
С помощью спектрального анализа с 1860 по 1863 годы были открыты цезий, индий, рубидий и таллий, так что число известных элементов в химии возросло до 63.
Тебе просто повезло, Тэд, что человек, которому ты сплавил несуществующий рубидий, тут же попался и сел в тюрьму.
В средней части находится реактор, за ним хранилище рубидия, потом идут испарительные камеры и ионизационная установка, на другом конце ионные двигатели.
Исследования Вернадского по распределению рубидия, цезия, лития, таллия и других элементов в земной коре пользовались большой известностью.
Большая часть атомов тория, урана и рубидия находится в том же состоянии.
Мясникова и его сотрудников при облучении кварцевой пластинки атомными пучками калия, рубидия, цезия и таллия наблюдались дифракционные картины пространственного рассеяния пучков.
Помнишь, одна твоя подружка в гостинице украла ночью из твоего пиджака патент на добычу рубидия на Альдебаране?
Источник: библиотека Максима Мошкова