водород в словаре кроссвордиста
водород
- Первый в ряду химических элементов
- Первый в череде химических элементов
- Первый по расчетам Менделеева
- Первый химический элемент
- Перед гелием в таблице
- Предшественник гелия в таблице
- Самый легкий из химических элементов
- Самый легкий элемент
- Самый первый химический элемент
- Самый распространенный химический элемент космоса
- Самый распространенный элемент Вселенной
- Тритий — его изитоп
- Химический элемент №1
- Химический элемент, легкий газ
- Что за химический элемент H
- Это вещество в газообразном состоянии — самое неплотное вещество на Земле, а в жидком — самое плотное
- №1 в таблице Менделеева
- Химический элемент под названием H
- Первый обитатель периодической таблицы
- Самый легкий из казов
- Какой газ на первом месте
- Его изотопы имеют собственные названия
- Химик Антуан Лавуазье установил, что в состав воды входит этот горючий газ
- После истощения какого химического элемента в своей структуре Солнце превратится в красного гиганта?
- Какой газ находился внутри оболочки цеппелина «Гинденбург»?
- Концентрацию ионов какого химического элемента показывает уровень pH?
- В 1671 году Роберт Бойль, высыпав в кислоту железные опилки, выделил этот газ
- Его газообразный вид — самое неплотное вещество на Земле, а жидкий — самое плотное
- Какой химический элемент имеет наименьшее число изотопов — всего три
- Первенец таблицы Менделеева
- Именно этот химический элемент получил впервые в 1766 году Кавендиш, растворив цинк в разбавленной серной кислоте
- Самый распространённый элемент во Вселенной
- Какой химический элемент присутствует во всех кислотах?
- Химический элемент, H
- «Первенец» таблицы Менделеева
- Из чего состоят звёзды и межзвёздный газ?
- Самый лёгкий химический элемент
- Его газообразный вид - самое неплотное вещество на Земле, а жидкий - самое плотное
- Газ с именной бомбой
- Самый распространённый элемент на Солнце
- Химический элемент, газ
- Какой химический элемент имеет наименьшее число изотопов - всего три?
- Самый легкий газ
- Химический элемент, самый легкий газ, в соединении с кислородом образующий воду
- Наименование химического элемента
- H (хим.)
- "Первенец" таблицы Менделеева
- В таблице он перед гелием
- Взрывоопасный газ
- Возглавляет таблицу Менделеева
- Газ
- Газ номер один
- Дейтерий
- Из чего состоят звезды и межзвездный газ
- Компонент аммиака
- Легкий, горючий и крайне взрывоопасный в смеси с воздухом газ
- Менделеев его назначил первым
- Очень легкий газ
- Первая графа химических элементов
- Первейший элемент во Вселенной
Словарь медицинских терминов
химический элемент VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева; ат. номер 1, ат. вес (масса) 1,00797, валентность в соединениях с неметаллами равна +1, с металлами -1; известны три изотопа В.; тяжелые изотопы В. используются для изучения биохимических и физиологических механизмов.
Толковый словарь русского языка. Д.Н. Ушаков
водорода, мн. нет, м. (хим.). Самый легкий бесцветный газ образующий в соединении с кислородом воду и не поддерживающий горения. Аэростат наполнен водородом.
Толковый словарь русского языка. С.И.Ожегов, Н.Ю.Шведова.
-а, м. Химический элемент, самый легкий газ, в соединении с кислородом образующий воду.
прил. водородный, -ая, -ое. Водородная бомба.
Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова.
м. Химический элемент, легкий горючий газ без цвета, запаха и вкуса, в соединении с кислородом образующий воду.
Энциклопедический словарь, 1998 г.
ВОДОРОД (лат. Hydrogenium) Н, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 1, атомная масса 1,00794. В природе встречаются два стабильных изотопа (протий и дейтерий) и один радиоактивный (тритий). Молекула двухатомна (Н2). Газ без цвета и запаха; плотность 0,0899 г/л, tкип = 252,76°С. Соединяется с многими элементами, с кислородом образует воду. Самый распространенный элемент космоса; составляет (в виде плазмы) более 70% массы Солнца и звезд, основная часть газов межзвездной среды и туманностей. На Земле входит в состав воды, живых организмов, каменного угля, нефти. Применяют в производстве аммиака, соляной кислоты, для гидрогенизации жиров и др., при сварке и резке металлов. Входит в состав синтез-газа. Перспективен как горючее (см. Водородная энергетика).
Большая Советская Энциклопедия
(лат. Hydrogenium), Н, химический элемент, первый по порядковому номеру в периодической системе Менделеева; атомная масса 1,00797. При обычных условиях В. ≈ газ; не имеет цвета, запаха и вкуса.
Историческая справка. В трудах химиков 16 и 17 вв. неоднократно упоминалось о выделении горючего газа при действии кислот на металлы. В 1766 Г. Кавендиш собрал и исследовал выделяющийся газ, назвав его «горючий воздух». Будучи сторонником теории флогистона , Кавендиш полагал, что этот газ и есть чистый флогистон. В 1783 А. Лавуазье путём анализа и синтеза воды доказал сложность её состава, а в 1787 определил «горючий воздух» как новый химический элемент (В.) и дал ему современное название hydrogène (от греч. hýdōr ≈ вода и gennáō ≈ рождаю), что означает «рождающий воду»; этот корень употребляется в названиях соединений В. и процессов с его участием (например, гидриды, гидрогенизация). Современное русское наименование «В.» было предложено М. Ф. Соловьёвым в 1824.
Распространённость в природе. В. широко распространён в природе, его содержание в земной коре (литосфера и гидросфера) составляет по массе 1%, а по числу атомов 16%. В. входит в состав самого распространённого вещества на Земле ≈ воды (11,19% В. по массе), в состав соединений, слагающих угли, нефть, природные газы, глины, а также организмы животных и растений (т. е. в состав белков, нуклеиновых кислот, жиров, углеводов и др.). В свободном состоянии В. встречается крайне редко, в небольших количествах он содержится в вулканических и других природных газах. Ничтожные количества свободного В. (0,0001% по числу атомов) присутствуют в атмосфере. В околоземном пространстве В. в виде потока протонов образует внутренний («протонный») радиационный пояс Земли . В космосе В. является самым распространённым элементом. В виде плазмы он составляет около половины массы Солнца и большинства звёзд, основную часть газов межзвёздной среды и газовых туманностей. В. присутствует в атмосфере ряда планет и в кометах в виде свободного H2, метана CH4, аммиака NH3, воды H2O, радикалов типа CH, NH, OH, SiH, PH и т.д. В виде потока протонов В. входит в состав корпускулярного излучения Солнца и космических лучей.
Изотопы, атом и молекула. Обыкновенный В. состоит из смеси 2 устойчивых изотопов: лёгкого В., или протия (1H), и тяжёлого В., или дейтерия (2H, или D). В природных соединениях В. на 1 атом 2H приходится в среднем 6800 атомов 1H. Искусственно получен радиоактивный изотоп ≈ сверхтяжёлый В., или тритий (3H, или Т), с мягким β-излучением и периодом полураспада T1/2= 12,262 года. В природе тритий образуется, например, из атмосферного азота под действием нейтронов космических лучей; в атмосфере его ничтожно мало (4╥10-15% от общего числа атомов В.). Получен крайне неустойчивый изотоп 4H. Массовые числа изотопов 1H, 2H, 3H и 4H, соответственно 1,2, 3 и 4, указывают на то, что ядро атома протия содержит только 1 протон, дейтерия ≈ 1 протон и 1 нейтрон, трития ≈ 1 протон и 2 нейтрона, 4H ≈ 1 протон и 3 нейтрона. Большое различие масс изотопов В. обусловливает более заметное различие их физических и химических свойств, чем в случае изотопов других элементов.
Атом В. имеет наиболее простое строение среди атомов всех других элементов: он состоит из ядра и одного электрона. Энергия связи электрона с ядром (потенциал ионизации) составляет 13,595 эв. Нейтральный атом В. может присоединять и второй электрон, образуя отрицательный ион Н-; при этом энергия связи второго электрона с нейтральным атомом (сродство к электрону) составляет 0,78 эв. Квантовая механика позволяет рассчитать все возможные энергетические уровни атома В., а следовательно, дать полную интерпретацию его атомного спектра . Атом В. используется как модельный в квантовомеханических расчётах энергетических уровней других, более сложных атомов. Молекула В. H2 состоит из двух атомов, соединённых ковалентной химической связью. Энергия диссоциации (т. е. распада на атомы) составляет 4,776 эв (1 эв = 1,60210╥10-19дж). Межатомное расстояние при равновесном положении ядер равно 0,7414╥Å. При высоких температурах молекулярный В. диссоциирует на атомы (степень диссоциации при 2000╟С 0,0013, при 5000╟С 0,95). Атомарный В. образуется также в различных химических реакциях (например, действием Zn на соляную кислоту). Однако существование В. в атомарном состоянии длится лишь короткое время, атомы рекомбинируют в молекулы H2.
Физические и химические свойства. В. ≈ легчайшее из всех известных веществ (в 14,4 раза легче воздуха), плотность 0,0899 г/л при 0╟С и 1 атм. В. кипит (сжижается) и плавится (затвердевает) соответственно при ≈252,6╟С и ≈259,1╟С (только гелий имеет более низкие температуры плавления и кипения). Критическая температура В. очень низка (≈240╟С), поэтому его сжижение сопряжено с большими трудностями; критическое давление 12,8 кгс/см2 (12,8 атм), критическая плотность 0,0312 г/см3. Из всех газов В. обладает наибольшей теплопроводностью, равной при 0╟С и 1 атм 0,174 вт/(м╥К), т. е. 4,16╥0-4кал/(с╥см╥╟С). Удельная теплоёмкость В. при 0╟С и 1 атм Ср 14,208╥103дж/(кг╥К), т. е. 3,394 кал/(г╥╟С). В. мало растворим в воде (0,0182 мл/г при 20╟С и 1 атм), но хорошо ≈ во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью В. в металлах связана его способность диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия В. с углеродом (так называемая декарбонизация). Жидкий В. очень лёгок (плотность при ≈253╟С 0,0708 г/см3) и текуч (вязкость при ≈ 253╟С 13,8 спуаз).
В большинстве соединений В. проявляет валентность (точнее, степень окисления) +1, подобно натрию и другим щелочным металлам; обычно он и рассматривается как аналог этих металлов, возглавляющий 1 гр. системы Менделеева. Однако в гидридах металлов ион В. заряжен отрицательно (степень окисления ≈1), т. е. гидрид Na+H- построен подобно хлориду Na+Cl-. Этот и некоторые другие факты (близость физических свойств В. и галогенов, способность галогенов замещать В. в органических соединениях) дают основание относить В. также и к VII группе периодической системы (подробнее см. Периодическая система элементов ). При обычных условиях молекулярный В. сравнительно мало активен, непосредственно соединяясь лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором). Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами. Атомарный В. обладает повышенной химической активностью по сравнению с молекулярным. С кислородом В. образует воду: H2 + 1/2O2 = H2O с выделением 285,937╥103 дж/моль, т. е. 68,3174 ккал/моль тепла (при 25╟С и 1 атм). При обычных температурах реакция протекает крайне медленно, выше 550╟С ≈ со взрывом. Пределы взрывоопасности водородо-кислородной смеси составляют (по объёму) от 4 до 94% H2, а водородо-воздушной смеси ≈ от 4 до 74% H2 (смесь 2 объёмов H2 и 1 объёма О2 называется гремучим газом ). В. используется для восстановления многих металлов, так как отнимает кислород у их окислов:
CuO +Н2 = Cu + H2O,
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O, и т.д.
С галогенами В. образует галогеноводороды, например:
H2 + Cl2 = 2HCl.
При этом с фтором В. взрывается (даже в темноте и при ≈252╟С), с хлором и бромом реагирует лишь при освещении или нагревании, а с иодом только при нагревании. С азотом В. взаимодействует с образованием аммиака: 3H2 + N2 = 2NH3 лишь на катализаторе и при повышенных температурах и давлениях. При нагревании В. энергично реагирует с серой: H2 + S = H2S (сероводород), значительно труднее с селеном и теллуром. С чистым углеродом В. может реагировать без катализатора только при высоких температурах: 2H2 + С (аморфный) = CH4 (метан). В. непосредственно реагирует с некоторыми металлами (щелочными, щёлочноземельными и др.), образуя гидриды: H2 + 2Li = 2LiH. Важное практическое значение имеют реакции В. с окисью углерода, при которых образуются в зависимости от температуры, давления и катализатора различные органические соединения, например HCHO, CH3OH и др. (см. Углерода окись ). Ненасыщенные углеводороды реагируют с В., переходя в насыщенные, например: CnH2n + H2 = CnH2n+2 (см. Гидрогенизация ).
Роль В. и его соединений в химии исключительно велика. В. обусловливает кислотные свойства так называемых протонных кислот (см. Кислоты и основания ). В. склонен образовывать с некоторыми элементами так называемую водородную связь , оказывающую определяющее влияние на свойства многих органических и неорганических соединений.
Получение. Основные виды сырья для промышленного получения В. ≈ газы природные горючие , коксовый газ (см. Коксохимия ) и газы нефтепереработки , а также продукты газификации твёрдых и жидких топлив (главным образом угля). В. получают также из воды электролизом (в местах с дешёвой электроэнергией). Важнейшими способами производства В. из природного газа являются каталитическое взаимодействие углеводородов, главным образом метана, с водяным паром (конверсия): CH4 + H2O = CO + 3H2, и неполное окисление углеводородов кислородом: CH4 + 1/2O2 = CO + 2H2. Образующаяся окись углерода также подвергается конверсии: CO + H2O = CO2 + H2. В., добываемый из природного газа, самый дешёвый. Очень распространён способ производства В. из водяного и паровоздушного газов, получаемых газификацией угля. Процесс основан на конверсии окиси углерода. Водяной газ содержит до 50% H2 и 40% CO; в паровоздушном газе, кроме H2 и CO, имеется значительное количество N2, который используется вместе с получаемым В. для синтеза NH3. Из коксового газа и газов нефтепереработки В. выделяют путём удаления остальных компонентов газовой смеси, сжижаемых более легко, чем В., при глубоком охлаждении. Электролиз воды ведут постоянным током, пропуская его через раствор KOH или NaOH (кислоты не используются во избежание коррозии стальной аппаратуры). В лабораториях В. получают электролизом воды, а также по реакции между цинком и соляной кислотой. Однако чаще используют готовый заводской В. в баллонах.
Применение. В промышленном масштабе В. стали получать в конце 18 в. для наполнения воздушных шаров. В настоящее время В. широко применяют в химической промышленности, главным образом для производства аммиака . Крупным потребителем В. является также производство метилового и других спиртов, синтетического бензина (синтина) и других продуктов, получаемых синтезом из В. и окиси углерода. В. применяют для гидрогенизации твёрдого и тяжёлого жидкого топлив, жиров и др., для синтеза HCl, для гидроочистки нефтепродуктов, в сварке и резке металлов кислородо-водородным пламенем (температура до 2800╟С) и в атомно-водородной сварке (до 4000╟С). Очень важное применение в атомной энергетике нашли изотопы В. ≈ дейтерий и тритий.
Лит.: Некрасов Б. В., Курс общей химии, 14 изд., М., 1962; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963; Егоров А. П., Шерешевский Д. И., Шманенков И. В., Общая химическая технология неорганических веществ, 4 изд., М., 1964; Общая химическая технология. Под ред. С. И. Вольфковича, т. 1, М., 1952; Лебедев В. В., Водород, его получение и использование, М., 1958; Налбандян А. Б., Воеводский В. В., Механизм окисления и горения водорода, М. ≈ Л., 1949; Краткая химическая энциклопедия, т. 1, М., 1961, с. 619≈24.
С. Э. Вайсберг.
Википедия
Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов ; обозначается символом H. Название представляет собой кальку с латинского: — «порождающий воду». Широко распространён в природе .
Три изотопа водорода имеют собственные названия: H — протий , H — дейтерий (D) и H — тритий ( радиоактивен ) (T).
Простое вещество водород — H — лёгкий бесцветный газ . В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен . Нетоксичен . Растворим в этаноле и ряде металлов : железе , никеле , палладии , титане , платине .
Примеры употребления слова водород в литературе.
Мы сейчас строим пищевые фабрики и на земле - одна из них прямо сейчас действует на берегу в Шри Ланка, получая азот и кислород из воздуха, водород из воды Индийского океана, а углерод из тех несчастливых растений, животных и карбонатов, что поступают через входные клапаны.
Отлично, - ответил я со ртом, полным углерода, водорода, кислорода и азота плюс микроэлементы.
В производственных условиях находят широкое распространение газообразные химические вещества -- окислы азота, аммиака, пары брома, фтористого водорода, хлор, сернистый газ, фосген и др.
В дальнейшем интенсивные выделения водорода, аммиака, азота были отмечены при проходке горных выработок и при бурении разведочных скважин на глубину до 600 метров.
Ведь уже алгоритмы построения атома водорода или молекулы аминокислоты являются довольно непростыми.
Цвет Сияния водорода и гелия отдаленно напоминает Сияние Амриты Сварати.
Жаропонижающее действие этих веществ зависит от анилина, но они менее токсичны, чем он, благодаря замещению водорода.
Да, вы правы, коллега Семенов, в этом эксперименте антинейтрино, как совершенно справедливо поправил вас наш общий друг Алексей Русин, взаимодействовало с ядрами водорода, что и было зарегистрировано сцинтилляционным счетчиком.
Зелинский в 1911 году установил что в присутствии платины происходит ароматизация нефти, входящие в ее состав нафтеновые углеводороды дегидрируются, отщепляют водород и могут быть быстро превращены в ароматические углеводороды - бензол, толуол, ксилол и их производные.
В одном смесь углекислого магния и ацетата натрия, в другом - двадцатипроцентный раствор перекиси водорода.
Другие советовали позаимствовать у аэрологов просторный брезентовый шатер-эллинг, где заполнялись водородом резиновые оболочки для запуска радиозондов.
Его ударило об клавишный пульт, спинка кресла навалилась сзади - это была взрывная волна, кратковременная, но страшная даже в безвоздушном пространстве - в каждой гранате было по двенадцать кубометров сжатого водорода.
Разумеется, в каждом конкретном расчете приходится делать какие-то дополнительные приближения, которые приходится контролировать отдельно, но в ряде случаев мы имеем точное решение задачи, например, для спектра атома водорода.
Вмешто того, чтобы быть захлештнутыми огромным потоком бешпорядочного швета шо вшей поверхношти Шолнца, мы теперь видим только те облашти, где водород ижлучаетшя или поглощаетшя с интеншивностью, отличной от нормальной.
Еще до бегства на Гельголанд Гейзенберг принялся строить по этой программе теорию атома водорода.
Источник: библиотека Максима Мошкова