Значение слова алюминаты

химические соединения оксида алюминия с оксидом др. металла. Алюминаты натрия NaAlO2 - протрава при крашении тканей. Алюминаты кальция Ca(AlO2)2 главная составная часть быстротвердеющего глиноземистого цемента, YAlO3 лазерный материал шпинели (алюминаты металлов II группы) используют в производстве огнеупорных материалов как полудрагоценные камни.

соли алюминиевых кислот: ортоалюминиевой H3AlO3, метаалюминиевой HAlO2 и др. В природе наиболее распространены А. общей формулы R[Al2O4], где R ≈ Mg, Са, Be, Zn и др. Среди них различают:

1. октаэдрические разновидности, т. н. шпинели ≈ Mg[Al204] (благородная шпинель), Zn[Al2O4] (ганитовая или цинковая шпинель) и др. и

2. ромбические разновидности ≈ Be[Al2O4] (хризоберилл) и др. (в формулах минералов атомы, составляющие структурную группу, обычно заключают в квадратные скобки).

   А. щелочных металлов получают при взаимодействии Al или Al(OH)3 с едкими щелочами: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O. Из них А. натрия NaAlO2, образующийся при щелочном процессе получения глинозёма (см. Алюминия окись ), применяют в текстильном производстве как протраву. А. щёлочноземельных металлов получают сплавлением их окислов с Al2O3; из них А. кальция CaAl2O4 служит главной составной частью быстро твердеющего глинозёмистого цемента.

   Практическое значение приобрели А. редкоземельных элементов. Их получают совместным растворением окислов редкоземельных элементов R203 и Al(NO

3. 3 в азотной кислоте, выпариванием полученного раствора до кристаллизации солей и прокаливанием последних при 1000≈1100╟С. Образование А. контролируется рентгеноструктурным, а также химическим фазовым анализом. Последний основан на различной растворимости исходных окислов и образуемого соединения (А., например, устойчивы в уксусной кислоте, в то время как окислы редкоземельных элементов хорошо растворяются в ней). А. редкоземельных элементов обладают большой химической стойкостью, зависящей от температур их предварительного обжига; в воде устойчивы при высоких температурах (до 350╟С) под давлением. Наилучший растворитель А. редкоземельных элементов ≈ соляная кислота. А. редкоземельных элементов отличаются высокой тугоплавкостью и характерной окраской. Их плотности составляют от 6500 до 7500 кг/м3.

   Соединение

   Окраска после обжига выше 1380╟С

   tпл ╟C

   La AlO3

   кремовая

   2100

   Pr AlO3

   жёлтая

   2088

   Nd AlO3

   сиреневая

   1950

   Sm AlO3

   кремовая

   2020

   Eu AlO3

   розовая

   1940

   Gd AlO3

   розовая

   1960

   Dy AlO3

   розовая

   1880

   Микротвёрдость сплавленных А. редкоземельных элементов 16≈17 Гн/м2 (1600≈1700 кгс/мм2) [микротвёрдость окислов редкоземельных элементов 4≈4,7 Гн/м2(400≈470 кгс/мм2)].

   А. редкоземельных элементов являются перспективными материалами в производстве специальной керамики, оптических стекол, в ядерной технике и в др. отраслях народного хозяйства, успешно заменяя окислы редкоземельных элементов (см. также Редкоземельные элементы , Лантаноиды ).

   Лит.: Портной К. И.,Тимофеева Н. И., Синтез и свойства моноалюминатов редкоземельных элементов, «Изв. АН СССР. Неорганические материалы», 1965, т. 1, ╧ 9; Тресвятский С. Г., Кушаковский В. И., Белеванцев В. С., Изучение систем Al2O3 ≈ Sm5O3 и Al2O3 ≈ Gd2O3, «Атомная энергия», 1960, т. 9, в. 3; Бондарь И. А., Виноградова Н. В., Фазовые равновесия в системе окись лантана ≈ глинозем, «Изв. АН СССР. Сер. химическая», 1964, ╧ 5.

   К. И. Портной.

Алюминаты — соли , образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия :

• Al + NaOH = Na[Al(OH)]
• Al + 3NaOH = Na[Al(OH)]

Алюминаты получают также при растворении металлического алюминия (или AlO) в щелочах:

2Al + 2NaOH + 6НО = 2Na[Al(OH)] + ЗН

Ион [Al] — существует в водных растворах. Алюминаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, их водные растворы вследствие гидролиза устойчивы только при избытке щёлочи. При сплавлении AlO с оксидами металлов образуются безводные алюминаты, которые можно рассматривать как производные метаалюминиевой кислоты HAlO например, метаалюминат кальция Са(AlO) может быть получен сплавлением AlO с СаО. В природе встречаются алюминаты магния, кальция, бериллия: MgAlO( шпинель ), CaAlO, BeAlO ( минерал хризоберилл ). Искусственные алюминаты с добавлением активаторов РЗЭ являются люминофорами с длительным послесвечением и с большим накоплением энергии активации. Эти соединения являются формульными и структурными аналогами природного минерала шпинели — MgAl2O4. Эффективная люминесценция в алюминатах обеспечивается введением в их кристаллическую решетку активаторов в виде редкоземельных элементов, в частности двухвалентного европия в концентрации Eu от 1,10—2 до 8 ат.%. Изготовление и рецептура алюминатных люминофоров так же как и изготовление цинк сульфидных люминофоров носит тонажный промышленный характер и находит довольно широкое применение в световой маркировке и оформительской деятельности.

Алюминат натрия — промежуточный продукт при получении AlO, его используют в текстильной и бумажной промышленности для очистки воды. Порошковый метаалюминат натрия (NaAlO) также используется в качестве добавки в строительные бетоны как ускоритель отвердевания : алюминат кальция — главная составная часть быстро твердеющего глиноземного цемента .

Получение: AlO + NaO = 2NaAlO

Категория:Соединения алюминия