Поиск значения / толкования слов

Раздел очень прост в использовании. В предложенное поле достаточно ввести нужное слово, и мы вам выдадим список его значений. Хочется отметить, что наш сайт предоставляет данные из разных источников – энциклопедического, толкового, словообразовательного словарей. Также здесь можно познакомиться с примерами употребления введенного вами слова.

Словарь медицинских терминов

фтор (Fluorum; F)

химический элемент VII группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. номер 9, ат. вес (масса) 18,998; относится к галогенам; бледно-желтый газ с резким запахом; соединения Ф. содержатся в тканях организма, гл. обр. в костях и зубной эмали.

Толковый словарь живого великорусского языка, Даль Владимир

фтор

см. флюор.

Толковый словарь русского языка. Д.Н. Ушаков

фтор

фтора, м. (греч. phthoros - гибель) (хим.). Химический элемент бесцветный газ с едким запахом.

Толковый словарь русского языка. С.И.Ожегов, Н.Ю.Шведова.

фтор

-а, м. Химический элемент, ядовитый бесцветный газ с едким запахом. и прил. фтористый, -ая, -ое.

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова.

фтор

м. Химический элемент, светло-желтый ядовитый газ с едким запахом.

Энциклопедический словарь, 1998 г.

фтор

ФТОР (лат. Fluorum) F, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 9, атомная масса 18,998403, относится к галогенам. Бледно-желтый газ с резким запахом, tпл ?219,699°С, tкип ?188,200°С, плотность 1,70 г/см3. Самый активный неметалл: реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Взаимодействие фтора со многими веществами легко переходит в горение и взрыв. Фтор разрушает многие материалы (отсюда название: греч. phthoros - разрушение). Главные минералы - флюорит, криолит, фторапатит. Применяют фтор для получения фторорганических соединений и фторидов; фтор входит в состав тканей живых организмов (кости, зубная эмаль).

Большая Советская Энциклопедия

Фтор

(лат. Fluorum), F, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам , атомный номер 9, атомная масса 18,998403; при нормальных условиях (0 ╟С; 0,1 Мн/м2,или 1 кгс/см2) ≈ газ бледно-жёлтого цвета с резким запахом. ══Природный Ф. состоит из одного стабильного изотопа 19F. Искусственно получены пять радиоактивных изотопов: 16F с периодом полураспада Т1/2 < 1 сек, 17F (T1/2 = 70 сек), 18F (T1/2 = 111 мин), 20F (T1/2 = 11,4 сек), 21F (T1/2 = 5 сек). Историческая справка. Первое соединение Ф. ≈ флюорит (плавиковый шпат) CaF2 ≈ описано в конце 15 в. под название «флюор» (от лат. fluo ≈ теку, по свойству CaFa2 делать жидкотекучими вязкие шлаки металлургических производств). В 1771 К. Шееле получил плавиковую кислоту. Свободный Ф. выделил А. Муассан в 1886 электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF3. Химия Ф. начала развиваться с 1930-х гг., особенно быстро ≈ в годы 2-й мировой войны 1939 ≈ 45 и после неё в связи с потребностями атомной промышленности и ракетной техники. Название «Ф.» (от греч. phthóros ≈ разрушение, гибель), предложенное А. Ампером в 1810, употребляется только в рус. языке; во многих странах принято название «флюор». ══Распространение в природе. Среднее содержание Ф. в земной коре (кларк) 6,25╥10-2 % по массе; в кислых изверженных породах (гранитах) оно составляет 8╥10-2 %, в основных ≈ 3,7╥10-2 %, в ультраосновных ≈ 1╥10-2 %. Ф. присутствует в вулканических газах и термальных водах. Важнейшие соединения Ф. ≈ флюорит , криолит и топаз (см. Фториды природные ). Всего известно 86 фторсодержащих минералов. Соединения Ф. находятся также в апатитах , фосфоритах и др. Ф. ≈ важный биогенный элемент . В истории Земли источником поступления Ф. в биосферу были продукты извержения вулканов (газы и др.). Физические и химические свойства. Газообразный Ф. имеет плотность 1,693 г/л (0╟С и 0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2), жидкий ≈ 1,5127 г/см3 (при температуре кипения); tпл ≈ 219,61╟С; tkип ≈ 188,13╟С. Молекула Ф. состоит из двух атомов (F2); при 1000╟С 50% молекул диссоциирует, энергия диссоциации около 155 ╠ 4 кдж/моль (37 ╠ 1 ккал/моль). Ф. плохо растворим в жидком фтористом водороде; растворимость 2,5╥10-3г в 100 г HF при ≈70╟С и 0,4╥10-3 при ≈20╟С; в жидком виде неограниченно растворим в жидком кислороде и озоне. Конфигурация внешних электронов атома Ф. 2s22p2. В соединениях проявляет степень окисления ≈

  1. Ковалентный радиус атома 0,72Å, ионный радиус 1,33Å. Сродство к электрону 3,62 эв, энергия ионизации (F ╝ F+) 17,418 эв. Высокими значениями сродства к электрону и энергии ионизации объясняется сильная электроотрицательность атома Ф., наибольшая среди всех др. элементов. Высокая реакционная способность Ф. обусловливает экзотермичность фторирования, которая, в свою очередь, определяется аномально малой величиной энергии диссоциации молекулы Ф. и большими величинами энергии связей атома Ф. с др. атомами. Прямое фторирование имеет цепной механизм и легко может перейти в горение и взрыв. Ф. реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С кислородом взаимодействует в тлеющем разряде, образуя при низких температурах фториды кислорода O2F2, O3F2 и др. Реакции Ф. с др. галогенами экзотермичны, в результате образуются межгалогенные соединения . Хлор взаимодействует с Ф. при нагревании до 200≈250╟С, давая монофтористый хлор CIF и трёхфтористый хлор ClF3. Известен также CIF5, получаемый фторированием ClF3 при высокой температуре и давлении 25 Мн/м2 (250 кгс/см2). Бром и йод воспламеняются в атмосфере Ф. при обычной температуре, при этом могут быть получены BrF3, BrF5, IF5, IF7. Ф. непосредственно реагирует с криптоном, ксеноном и радоном, образуя соответствующие фториды (например, XeF4, XeF6, KrF2). Известны также оксифториды ксенона.

    Взаимодействие Ф. с серой сопровождается выделением тепла и приводит к образованию многочисленных серы фторидов . Селен и теллур образуют высшие фториды SeF6 TeF6. Ф. с водородом реагируют с воспламенением; при этом образуется фтористый водород . Это радикальная реакция с разветвлением цепей: HF* + H2 = HF + H2*; H2* + F2 = HF + Н + F (где HF* и H2* ≈ молекулы в колебательно-возбуждённом состоянии); реакция используется в химических лазерах. Ф. с азотом реагирует лишь в электрическом разряде (см. Фториды азота ). Древесный уголь при взаимодействии с Ф. воспламеняется при обычной температуре; графит реагирует с ним при сильном нагревании, при этом возможно образование твёрдого фтористого графита (CF)x или газообразных перфторуглеродов CF4, C2F6 и др. С бором, кремнием, фосфором, мышьяком Ф. взаимодействует на холоду, образуя соответствующие фториды. Ф. энергично соединяется с большинством металлов; щелочные и щёлочноземельные металлы воспламеняются в атмосфере Ф. на холоду, Bi, Sn, Ti, Mo, W ≈ при незначительном нагревании, Hg, Pb, U, V реагируют с Ф. при комнатной температуре, Pt ≈ при температуре темно-красного каления. При взаимодействии металлов с Ф. образуются, как правило, высшие фториды, например UF6, MoF6, HgF

  2. Некоторые металлы (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) реагируют с Ф. с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.

    При взаимодействии Ф. с окислами металлов на холоду образуются фториды металлов и кислород; возможно также образование оксифторидов металлов (например, MoO2F2). Окислы неметаллов либо присоединяют Ф., например SO2 + F2 = SO2F2, либо кислород в них замещается на Ф., например SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2. Стекло очень медленно реагирует с Ф.; в присутствии воды реакция идёт быстро. Вода взаимодействует с Ф.: 2H2O + 2F2 = 4HF + O2; при этом образуется также OF2 и перекись водорода H2O2. Окислы азота NO и NO2 легко присоединяют Ф. с образованием соответственно фтористого нитрозила FNO и фтористого нитрила FNO2. Окись углерода присоединяет Ф. при нагревании с образованием фтористого карбонила: CO + F2 = COF2.

    Гидроокиси металлов реагируют с Ф., образуя фторид металла и кислород, например 2Ba(OH)2 + 2F2 = 2BaF2 + 2H2O + O2. Водные растворы NaOH и KOH реагируют с Ф. при 0╟С с образованием OF2.

    Галогениды металлов или неметаллов взаимодействуют с Ф. на холоду, причём Ф. замещает все галогены, Легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды. Гидриды металлов образуют с Ф. на холоду фторид металла и HF; аммиак (в парах) ≈ N2 и HF. Ф. замещает водород в кислотах или металлы в их солях, например HNO3 (или NaNO3) + F2 ╝ FNO3 + HF (или NaF); в более жёстких условиях Ф. вытесняет кислород из этих соединений, образуя сульфурилфторид, например Na2SO4 + 2F2 = 2NaF + SO2F2 + O2. Карбонаты щелочных и щёлочноземельных металлов реагируют с Ф. при обычной температуре; при этом получаются соответствующий фторид, CO2 и O2.

    Ф. энергично реагирует с органическими веществами (см. Фторорганические соединения ).

    Получение. Источником для производства Ф. служит фтористый водород, получающийся в основном либо при действии серной кислоты H2SO4 на флюорит CaF2, либо при переработке апатитов и фосфоритов. Производство Ф. осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF╥(1,8≈2,0)HF, который образуется при насыщении расплава KF╥HF фтористым водородом до содержания 40≈41% HF. Материалом для электролизёра обычно служит сталь; электроды ≈ угольный анод и стальной катод. Электролиз ведётся при 95≈100╟С и напряжении 9≈11 в; выход Ф. по току достигает 90≈95%. Получающийся Ф. содержит до 5% HF, который удаляется вымораживанием с последующим поглощением фторидом натрия. Ф. хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никеля и сплавов на его основе ( монель-металл ), из меди, алюминия и его сплавов, латуни, нержавеющей стали.

    Применение. Газообразный Ф. служит для фторирования UF4, в UF6, применяемого для изотопов разделения урана, а также для получения трёхфтористого хлора ClF3 (фторирующий агент), шестифтористой серы SF6 (газообразный изолятор в электротехнической промышленности), фторидов металлов (например, W и V). Жидкий Ф. ≈ окислитель ракетных топлив.

    Широкое применение получили многочисленные соединения Ф. ≈ фтористый водород , алюминия фторид , кремнефториды , фторсульфоновая кислота (растворитель, катализатор, реагент для получения органических соединений, содержащих группу ≈ SO2F), BF3 (катализатор), фторорганические соединения и др.

    Техника безопасности. Ф. токсичен, предельно допустимая концентрация его в воздухе примерно 2╥10-4мг/л, а предельно допустимая концентрация при экспозиции не более 1 ч составляет 1,5╥10-3мг/л.

    А. В. Панкратов.

    Фтор в организме. Ф. постоянно входит в состав животных и растительных тканей; микроэлемент. В виде неорганических соединений содержится главным образом в костях животных и человека ≈ 100≈300 мг/кг; особенно много Ф. в зубах. Кости морских животных богаче Ф. по сравнению с костями наземных. Поступает в организм животных и человека преимущественно с питьевой водой, оптимальное содержание Ф. в которой 1≈1,5 мг/л. При недостатке Ф. у человека развивается кариес зубов , при повышенном поступлении ≈ флюороз . Высокие концентрации ионов Ф. опасны ввиду их способности к ингибированию ряда ферментативных реакций, а также к связыванию важных в биологическом отношении элементов (Р, Ca, Mg и др.), нарушающему их баланс в организме. Органические производные Ф. обнаружены только в некоторых растениях (например, в южноафриканском Dichapetalum cymosum). Основные из них ≈ производные фторуксусной кислоты, токсичные как для др. растений, так и для животных. Биологическая роль Ф. изучена недостаточно. Установлена связь обмена Ф. с образованием костной ткани скелета и особенно зубов. Необходимость Ф. для растений не доказана.

    В. Р. Полищук.

    Отравления Ф. возможны у работающих в химической промышленности, при синтезе фторсодержащих соединений и производстве фосфорных удобрений. Ф. раздражает дыхательные пути, вызывает ожоги кожи. При остром отравлении возникают раздражение слизистых оболочек гортани и бронхов, глаз, слюнотечение, носовые кровотечения; в тяжёлых случаях ≈ отёк лёгких, поражение центрльной нервной системы и др.; при хроническом ≈ конъюнктивит, бронхит, пневмония, пневмосклероз, флюороз. Характерно поражение кожи типа экземы. Первая помощь: промывание глаз водой, при ожогах кожи ≈ орошение 70%-ным спиртом; при ингаляционном отравлении ≈ вдыхание кислорода. Профилактика: соблюдение правил техники безопасности, ношение специальной одежды, регулярные медицинские осмотры, включение в пищевой рацион кальция, витаминов. Препараты, содержащие Ф., применяют в медицинской практике в качестве противоопухолевых (5-фторурацил, фторафур, фторбензотэф), нейролептических (трифлуперидол, или триседил, фторфеназин, трифтазин и др.), антидепрессивных (фторацизин), наркотических (фторотан) и др. средств.

    Лит.: Рысс И. Г., Химия фтора и его неорганических соединений, М., 1956; Фтор и его соединения, пер. с англ., т. 1≈2, М., 1953≈56; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 197

Википедия

Фтор

Фтор  —

Фтор — чрезвычайно химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым лёгким элементом из группы галогенов . Простое вещество фтор при нормальных условиях  — двухатомный газ (формула F) бледно-жёлтого цвета с резким запахом , напоминающим озон или хлор .

Фтор (значения)

Фтор:

  • Фтор   — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева , с атомным номером 9. Обозначается символом F.
  • «Фтор» — роман Пирса Энтони из цикла «Атон» Написан в 1975 году.
Фтор (роман)

«Фтор» (Phthor, 1975) — второй роман из дилогии «Атон» Пирса Энтони , продолжение первой части «Хтон» . Рассказывает о жизни семьи Атона, заключившего сделку с Хтоном ради спасения своей жены Кокены, в пещерах Идиллии, планеты Хтона. В романе раскрывается суть противостояния Хтона, неживого разума, управляющего живыми неразумными существами и вместе с неживыми разумами других планет разворачивает «холодную войну» против органической жизни. Из людей в борьбу с планетарным разумом вступают миньонетки — единственный тип людей, над которыми Хтон не имеет контроля в силу их извращённых чувств.

Сюжет романа, как и первой части, нелинеен, глава с развязкой помещена в середине книги.

Категория:Фантастические романы на английском языке Категория:Книги по алфавиту

Примеры употребления слова фтор в литературе.

Испробовав обычные яды, стали применять фтористый натрий и ацетат фтора, но они, как и фосфид цинка и окись мышьяка, не дали результата.

Даже галогены все еще находились в замерзшем состоянии под его ровной верхушкой, представлявшей собой тысячи квадратных миль замороженного фтора.

Родниковый бум тоже не спасает от интоксикации водой, которая содержит кадмий, литий, стронций, алюминий, фтор, барий.

Перед экспедицией Симорина была поставлена задача -- выяснить количественное содержание фтора, брома, йода, фосфора в водах, почвах, подпочвах, горных породах, в характерных представителях растительного мира, в отдельных тканях и органах животных, в продуктах питания.

В таких случаях рекомендуются мероприятия, направленные на искусственное введение в организм людей солей фтора путем включения их в пищевую соль или централизованного фторирования питьевой воды.

Некоторые, как алюминий, барий, вольфрам, йод, кобальт, никель, свинец, серебро, кремний, сера, фтор, ртуть, цинк, добываются или ввозятся в таких недостаточных количествах, что мы можем исключить их из указанного тридцать одного.

Из них наиболее важна сера, может быть, затем натрий, магний, фосфор, хлор, калий, кальций - не говоря уже о небольших добавках кобальта, чтобы создавался витамин В-12, хрома для глюкозной выносливости, йода для щитовидной железы, лития, фтора, мышьяка, селена, молибдена, кадмия и еще многих.

Минеральный состав капусты едва ли не подобен перечню, повторяющему таблицу Менделеева: калий, натрий, кальций, железо, йод, фтор, кремний, цинк, медь, бор и т.

При его недостатке снижается усвояемость кальция, железа, кобальта, марганца, фтора и других веществ и нарушается обмен веществ.

В качестве окислителей используются окислы азота, азотная кислота, перекись водорода, озон, жидкий кислород, соединения фтора и др.

Фтор Уничтоженье Рагнарек Первое будущее: победа за Хтоном, Очищающим галактику от зараженья.

Источник: библиотека Максима Мошкова