Энциклопедический словарь, 1998 г.
не выделенные в свободном виде кислоты общей формулы xCrO3·H2O. Хромовая кислота Н2CrO4 средней силы, дихромовая Н2Cr2О7 более сильная; их соли - соответственно хроматы и дихроматы. Растворы хромовой кислоты используют при электролитическом хромировании и получении хрома электролизом. Хромовые кислоты ядовиты, и при пользовании ими необходимо строгое соблюдение правил техники безопасности.
Большая Советская Энциклопедия
кислоты, соответствующие Cr (VI): хромовая кислота H2CrO4 и изополихромовые кислоты ≈ двухромовая H2Cr2O7, трихромовая H2Cr3O10 и тетрахромовая H2Cr4O13. Образуются при растворении трёхокиси CrO3 (см. Хрома окислы ) в воде. Хромовая кислота ≈ кристаллическое вещество красного цвета; выделена в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов CrO3; хромовая кислота ≈ электролит средней силы. Изополихромовые кислоты существуют в водных растворах, окрашенных в красный цвет. Х. к. ≈ сильные окислители. Хромовой кислоте соответствуют соли ≈ хроматы , изополихромовым кислотам ≈ изополихроматы (см. Дихроматы , Изополисоединения ). Растворы хромовой кислоты используют при электролитическом хромировании и получении хрома электролизом. Х. к. ядовиты. О правилах техники безопасности см. ст. Хром .
Лит. см. при статьях Хром и Хрома окислы .