Большая Советская Энциклопедия
D2O, изотопная разновидность воды, в которой лёгкий атом водорода 1H замещен его тяжёлым изотопом 2H ≈ дейтерием D. Впервые открыта в природной воде Г. Юри и Э. Ф. Осборном (США) в 1932 и выделена из неё в 1933 Г. Н. Льюисом и Р. Макдональдом (США). Плотность Т. в. выше плотности обычной воды (отсюда и название). Т. в. содержится в природных водах и атмосферных осадках в отношении 1 атом D на 5000≈7000 атомов Н. Для определения содержания Т. в. применяют масс-спектральный анализ (см. Масс-спектроскопия ), денсиметрию , методы инфракрасной спектроскопии.
По физическим свойствам D2O заметно отличается от H2O: кипит при 101,43 ╟С, замерзает при 3,82 ╟С, имеет плотность 1,104 г/см3. По химическим свойствам Т. в. очень близка к H2O, хотя некоторые реакции в ней замедляются или ускоряются (иногда в 2≈3 раза). Основные промышленные методы получения Т. в. ≈ изотопный обмен воды и сероводорода, дистилляция водорода и многоступенчатый электролиз (см. Изотопов разделение ).
Т. в. применяется в ядерной физике и энергетике в качестве замедлителя нейтронов и теплоносителя в ядерных реакторах , а также как исходный продукт для получения дейтерия . Т. в. применяют в химии, биологии, гидрологии как изотопный индикатор . На живые организмы даже небольшие количества Т. в. действуют угнетающе, а большие дозы вызывают их гибель.
Термин «Т. в.» применяют также к тяжелокислородной воде, в которой лёгкий изотоп кислорода 16O замещен тяжёлыми изотопами 17O и 18O, к дейтериевой HDO и к тритиевой, или сверхтяжёлой воде T2O (а также HTO, DTO), содержащей вместо атомов 1H его радиоактивный изотоп 3H ≈ тритий Т.
Лит.: Киршенбаум И., Тяжёлая вода, пер. с англ., М., 1953; Производство тяжёлой воды, пер. с англ., М., 1961; Краткая химическая энциклопедия, т. 1, М., 1961, с. 614≈17; Бродский А. И., Химия изотопов, 2 изд., М., 1957.
В. С. Парбузин.
Википедия
Тяжёлая вода́ — обычно этот термин применяется для обозначения тяжёловодородной воды , известной также как оксид дейтерия . Тяжёловодородная вода имеет ту же химическую формулу , что и обычная вода , но вместо двух атомов обычного лёгкого изотопа водорода ( протия ) содержит два атома тяжёлого изотопа водорода — дейтерия , а её кислород по изотопному составу соответствует кислороду воздуха . Формула тяжёловодородной воды обычно записывается как DO или HO. Внешне тяжёлая вода выглядит как обычная — бесцветная жидкость без вкуса и запаха. Она не радиоактивна.