Что значит "рауля законы"

общее название некоторых видов зависимости физических свойств растворов от их концентрации:

1. понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально увеличению его концентрации;

2. повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания раствора пропорционально увеличению его концентрации; на Р. з. основаны некоторые методы лабораторных медико-биологических исследований.

количественные зависимости, связывающие концентрацию раствора или с давлением насыщенного пара растворителя над раствором, или с изменением температуры кипения (замерзания) раствора. Один из законов Ф. Рауля гласит: относительное понижение парциального давления пара растворителя равно мольной доле растворённого вещества, т. е. ═══(

1. где ═≈ давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре, p1 ≈ давление насыщенного пара растворителя над раствором, х2 ≈ мольная доля растворённого вещества. В такой форме закон применим лишь к растворам, насыщенный пар которых ведёт себя как идеальный газ. Растворы, для которых соотношение (1) выполняется при всех концентрациях и при всех температурах в области существования раствора, часто называются идеальными (совершенными). В более общем случае в соотношении (1) должны использоваться не давления и концентрации, а летучести и активности . Для другого закона Рауля, по которому повышение температуры кипения (tкип) или понижение температуры замерзания (tк) раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества, имеют место соотношения:

   Dtкип = Еэ×m, Dtк = Eкm,═══(

2. где Dtкип ≈ величина повышения tкип и Dtк ≈ величина понижения tк, m ≈ моляльная концентрация раствора, а Еэ и Ек ≈ т. н. эбулиоскопическая (см. Эбулиоскопия ) и криоскопическая (см. Криоскопия ) постоянные растворителя (они приводятся во многих физико-химических таблицах). Соотношения (2) используют для определения молекулярной массы растворённого вещества по экспериментально определяемым величинам Dtкип и Dtк.

   М. Е. Ерлыкина.