Значение слова перманганатометрия

титриметрический метод количественного анализа, основан на окислении исследуемого вещества перманганатом калия.

(от перманганаты и ...метрия ), метод химического титриметрического анализа , основанный на применении растворов перманганата калия (KMnO4) для количественных объёмных определений (см. Количественный анализ , Объёмный анализ ). Преимущество П. заключается в том, что для неё отпадает необходимость в применении специального индикатора при установлении точки эквивалентности, так как раствор KMnO4 имеет характерный фиолетово-красный цвет. В большинстве случаев титрование восстановителей [например, Fe (ll) и Mn (II), Mo (III) и Ti (lll), , , , H2O2] стандартным раствором KMnO4 проводится в кислой среде; окислительно-восстановительная реакция протекает тогда по схеме: ═+ 8H+ + 5e- ═Û Mn2+ + 4H2O. Некоторые вещества (например, сульфиты, сульфиды, тиосульфаты, гидразин) окисляются легче в нейтральной или щелочной среде: в этом случае реакция идёт по схеме:

═+ 4H+ + 3е- = MnO2 + 2H2O.

Ряд металлов (Ca, Mg, Zn, La, Th) определяют, сочетая метод осаждения (в виде оксалатов) и П.

Лит. см. при ст. Оксидиметрия .

В основе перманганатометрического титрования лежит окислительно-восстановительный процесс с участием пары Mn (VII)/Mn(II) (Е=+1,52 В) в кислой среде:

$\mathsf{MnO_4^ - + 8H^+ + 5e^ - \rightleftharpoons Mn^{2+} + 4 H_2O}$

При использовании раствора перманганата калия в качестве титранта можно определять, например, ионы железа , пероксид водорода , оксалаты :

5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5O_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O

Конечную точку титрования определяют без индикатора по появлению собственной фиолетовой окраски ионов MnO.