Значение слова диспропорционирование

в неорганической химии - реакция самоокисления-самовосстановления, напр. (над атомами приведены их степени окисления): 4KCl+5O3 3KCl+7O4 + KCl-

1. Диспропорционирование в органической химии - обычно перераспределение атомов или их группировок между двумя одинаковыми молекулами, напр. 2СH3CH = CH2 CH3CH = CHCH3 + CH2 = CH

Диспропорциони́рование — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя , и в качестве восстановителя , причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления .

Примером может служить реакция взаимодействия оксида азота(IV) с водой:

$2 \stackrel{+4}{\mbox {N}} \mbox {O}_{2} + \mbox{H}{_2} \mbox{O} ~ \leftrightarrows ~ {\mbox {H}} \stackrel{+5}{\mbox {N}} \mbox {O}_{3} + {\mbox {H}} \stackrel{+3}{\mbox {N}} \mbox {O}_{2}$

или реакция разложения хлората калия :

$4 {\mbox {K}} \stackrel{+5}{\mbox {Cl}} \mbox {O}_{3} ~ \stackrel{t^\circ}{\rightarrow} ~ {\mbox {K}} \stackrel{-1}{\mbox {Cl}} + 3 {\mbox {K}} \stackrel{+7}{\mbox {Cl}} \mbox {O}_{4}$

Некоторые реакции диспропорционирования идут только при определенном рН среды. Например, иод диспропорционирует только в щелочной среде:

$3 {\stackrel{0}{\mbox {I}}}_{2} + 6 \mbox {OH}^{{} - {}} ~ \rightarrow ~ {5} \stackrel{-1}{\mbox {I}} {}^{{} - {}} + {} \stackrel{+5}{\mbox {I}} \mbox {O}^{{} - {}}_{3} + {3} {\mbox {H}_{2}} \mbox {O}$

Реакция диспропорционирования обратна реакции конпропорционирования . Чтобы понять, при каких условиях возможна реакция диспропорционирования, можно использовать диаграмму Фроста, диаграмму Пурбе или таблицу окислительно-восстановительных потенциалов.