Значение слова галогеноводороды

химические соединения галогенов с водородом (фтористый водород, хлористый водород, бромистый водород, иодистый водород).

химические соединения галогенов с водородом, например хлористый водород HCl. При обычных условиях Г. ≈ газы, легко растворимые в воде; их водные растворы ≈ кислоты, например соляная кислота ≈ водный раствор HCl.

Галогеноводоро́ды — общее название соединений, образованных из водорода и галогенов :

• Плавиковая кислота — водный раствор фтороводорода
• Соляная кислота — водный раствор хлороводорода
• Бромоводородная кислота — водный раствор бромоводорода
• Иодоводородная кислота — водный раствор иодоводорода
• Астатоводородная кислота — водный раствор астатоводорода

Все галогеноводороды — бесцветные ядовитые газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде. На воздухе их концентрированные растворы дымят вследствие выделения галогеноводородов.

Сокращённо галогеноводороды обозначают НГ, а в источниках на языках, использующих латинский алфавит, — HHal.

Соединение

Формула

Модель

Молярная масса

Длина связи
d(H−X)/pm

Дипольный момент
μ/ D

ΔG°

t
°C

t
°C

Фтороводород

HF

70px

20

91,7

1,86

−270,7

−83,4

19,5

Хлороводород

HCl

70px

36,5

127,4

1,11

−92,3

−114,2

−85,1

Бромоводород

HBr

75px

81

141,4

0,79

−36,3

−86,9

−66,8

Иодоводород

HI

85px

128

160,9

0,38

26,57

−50,8

−35,4

Астатоводород

HAt

90px

211

172,0

-0,06

−26,5

−20,0

В ряду HCl — HBr — HI в соответствии с увеличением ковалентности связи уменьшается дипольный момент молекулы: соответственно 0,33 , 0,26 и 0,19 Кл·м. В жидкой и газовой фазах молекулы HCl, HBr, HI, в отличие от HF, не ассоциированы. Прочность связи в ряду HCl — HBr — HI значительно уменьшается, поскольку уменьшается степень перекрывания взаимодействующих электронных облаков. Также уменьшается и их устойчивость к нагреванию.

В ряду HCl — HBr — HI закономерно изменяются температуры плавления и кипения, но при переходе к HF они резко возрастают. Это объясняется ассоциацией молекул фтороводорода в результате образования водородных связей.