Поиск значения / толкования слов

Раздел очень прост в использовании. В предложенное поле достаточно ввести нужное слово, и мы вам выдадим список его значений. Хочется отметить, что наш сайт предоставляет данные из разных источников – энциклопедического, толкового, словообразовательного словарей. Также здесь можно познакомиться с примерами употребления введенного вами слова.

амфотерность в словаре кроссвордиста

Энциклопедический словарь, 1998 г.

амфотерность

АМФОТЕРНОСТЬ (от греч. amphoteros - и тот и другой) способность некоторых химических соединений, напр. гидроксидов, аминокислот, в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. Напр., в присутствии кислот Al(OH)3 ведет себя как основание [Al(OH)3 + 3НСl " AlCl3 + 3H2O], в присутствии щелочей - как кислота [Al(OH)3 + NaOH " NaAlO2 + 2H2O].

Большая Советская Энциклопедия

Амфотерность

(от греч. amphóteros ≈ и тот и другой), способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства; амфотерные вещества иногда называют амфолитами. Примерами могут служить гидроокиси алюминия, цинка, хрома и некоторых др. элементов. Так, Al(OH)3 в водном растворе диссоциирует по двум направлениям:

В присутствии кислот преобладает первый тип диссоциации и соединение ведёт себя как основание, в присутствии более сильных оснований ≈ как кислота:

Типичное амфотерное соединение ≈ вода:

Степень амфотерности гидроокиси зависит от положения элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева . В современной теории кислот и оснований понятие А. сохраняет своё значение, однако трактуется несколько сложнее (см. Кислоты , Основания ).

Пример органических амфолитов ≈ аминокислоты , содержащие основную группу ≈NH2 и кислотную ≈COOH.

Википедия

Амфотерность

Амфоте́рность  — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.

Понятие амфоте́рность как характеристика двойственного поведения вещества было введено в 1814 г. Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром . А. Ганч в рамках общей химической теории кислотно-основных взаимодействий (1917-1927 гг.) определил амфоте́рность как «способность некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии, особенно в зависимости от свойств растворителя».

Амфотерны гидроксиды таких элементов главных подгрупп, как бериллий, алюминий, галлий, мышьяк, сурьма, селен и др., таких элементов побочных подгрупп как хром, цинк, молибден, вольфрам и многих других. Обычно в химическом поведении гидроксидов преобладает или кислотный, или основный характер.