Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова.
мн. Соли хлорноватой кислоты.
Энциклопедический словарь, 1998 г.
соли хлорноватой кислоты HClO3. Кристаллы; при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Важны: калия хлорат (бертоллетова соль), хлорат натрия NaClO3 и хлорат магния Mg(ClO3)2. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Ядовиты.
Большая Советская Энциклопедия
хлорноватокислые соли, соли хлорноватой кислоты HClO3; кристаллы, устойчивые при обычной температуре, разлагающиеся при нагревании или в присутствии катализаторов с выделением кислорода. Большинство Х. хорошо растворимо в воде и в некоторых органических растворителях; с органическими и легко окисляющимися веществами образуют взрывчатые смеси. В промышленном масштабе производятся Х. натрия, калия, кальция и магния.
Хлорат калия (хлорноватокислый калий, бертоллетова соль), KClO3; плотность 2,344 г/см3, tпл 370╟C. Впервые получен в 1786 К. Л. Бертолле (отсюда название бертоллетова соль) при пропускании хлора в концентрированный раствор едкого кали. Растворимость Х. калия в воде (в г/л): 32,4 (0 ╟С), 170,5 (50 ╟С), 437 (100 ╟С). KClO3 негигроскопичен. Х. калия разлагается с выделением кислорода при температуре около 400 ╟С, а в присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3 и др.) ≈ при температуре около 150≈200 ╟С. Химически чистый KCl3 взрывается при 550≈600 ╟С. В смеси с серой, фосфором, многими органическими веществами взрывается при ударе или трении. Чувствительность к взрыву возрастает в присутствии броматов и аммониевых солей. Получается при обменном разложении Х. кальция или натрия с KCl. Применяется в производстве спичек и пиротехнических составов.
Хлорат натрия, NaClO3; плотность 2,49 г/см3 (15╟C); tпл 248 ╟С. Растворимость в воде (в г/л): 612 (0 ╟С), 870 (50 ╟С), 1190 (100 ╟С). Малогигроскопичен. По химическим свойствам сходен с KClO3. Получают электролизом водных растворов NaCI в бездиафрагменных электролизёрах. Используется для получения двуокиси хлора (см. Хлора окислы ), в производстве др. хлоратов и перхлоратов .
Хлорат кальция, Ca(ClO3)2. Очень гигроскопичен; образует с водой кристаллогидраты Ca(ClO3)2×nH2O (где n = 1≈6); на воздухе расплывается. Х. к. получается хлорированием известкового молока:
6Ca(OH)2 + 6Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2×6H2O.
Используется как промежуточный продукт в производстве Х. калия, в сельском хозяйстве служит в качестве гербицида и дефолианта .
Хлорат магния, Mg(ClO3)2. Очень гигроскопичен, образует с водой кристаллогидраты, например Mg(ClO3)2×6H2O; безводный Х. м. не получен. На воздухе расплывается. Кристаллогидрат получают сплавлением Х. натрия с бишофитом: 2NaClO3 + MgCl2×6H2O = Mg(ClO3)2×6H2O + 2NaCI. Огне- и взрывоопасен. Применяется для предуборочного удаления листьев с хлопчатника и для десикации подсолнечника, риса, семенников зернобобовых культур, высадок сахарной свёклы и др.
Х. малотоксичны; хронические отравления возникают при попадании внутрь и вдыхании пыли.
Лит. см. при ст. Хлор .
Л. М. Якименко.
Википедия
Хлора́ты — группа химических соединений , соли хлорноватой кислоты H Cl O или один из видов оксосолей хлора. Хлорат анион имеет структуру тригональной пирамиды (dCl—О = 0,1452-0,1507 нм, угол OClO = 106°). Анион ClO не образует ковалентных связей через атом О и не склонен образовывать координационные связи.