Значение слова термохимия

термохимии, мн. нет, ж. (от греч. therme - теплота и слова химия) (хим.). Отдел химии, изучающий тепловые явления в химических процессах.

ж. Раздел физической химии, занимающийся изучением тепловых явлений, сопровождающих химические процессы.

изучает тепловые явления, сопровождающие химические реакции. Термохимические данные (теплоты образования и сгорания химических соединений, тепловые эффекты реакций и др.) используют в химической технологии, напр., при расчетах тепловых балансов процессов.

раздел физической химии вообще и термодинамики химической в частности, включающий измерение и вычисление тепловых эффектов реакций , теплот фазовых переходов (например, парообразования), теплот др. процессов, изучение теплоёмкостей , энтальпий и энтропий веществ и физико-химических систем, а также температурной зависимости этих величин.

Экспериментальный метод Т. ≈ калориметрия . Её содержание составляет разработка методов определения перечисленных характеристик. Для термохимических измерений служат калориметры .

На необходимость исследования тепловых эффектов и теплоёмкостей впервые (1752≈54) указал М. В. Ломоносов . Первые термохимические измерения провели во 2-й половине 18 в. Дж. Блэк , А. Лавуазье и П. Лаплас . В 19 в. в работах Г. И. Гесса , П. Бертло , Х. Ю. Томсена , В. Ф. Лугинина и других учёных техника калориметрических измерений была усовершенствована. В начале 20 в. развитие Т. ознаменовалось, с одной стороны, дальнейшим повышением точности и расширением интервала температур эксперимента, а с другой ≈ установлением связи между энергетическими эффектами процессов и строением частиц (атомов, молекул, ионов), а также положением элементов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Вместе с тем росло число изученных веществ, а с середины 20 в. теория Т. стала развиваться на основе квантовохимических и статистических представлений.

Трудность, а иногда и невозможность непосредственного измерения тепловых эффектов многих процессов часто приводит к необходимости их определения косвенным путём ≈ к вычислению с помощью основного закона Т. ≈ Гесса закона . При этом для расчётов пользуются стандартными теплотами образования ═различных веществ, а для взаимодействия органических соединений ≈ стандартными теплотами сгорания . Пересчёт ═химических реакций на другие температуры осуществляют с помощью Кирхгофа уравнения . Отсутствие нужных для вычисления данных часто заставляет прибегать к приближённым закономерностям, позволяющим найти различные энергетические характеристики процессов и веществ на основании их состава и строения, а также по аналогии с изученными веществами и процессами.

Данные термохимические исследований и найденные закономерности используются для составления тепловых балансов технологических процессов, изучения теплотворности топлив, расчёта равновесий химических , установления связи между энергетическими характеристиками веществ и их составом, строением, устойчивостью и реакционной способностью. В сочетании с др. термодинамическими характеристиками термохимические данные позволяют выбрать оптимальные режимы химических производств.

Широкое развитие получила Т. растворов ≈ определение теплоёмкости, теплот растворения, смешения и испарения, а также их зависимости от температуры и концентрации. Эти характеристики позволяют установить свойства отдельных компонентов, рассчитать теплоты сольватации и тепловые эффекты др. процессов, что важно для суждения о природе растворов и их структуре. Методы Т. используются в коллоидной химии , при изучении биологических процессов, во многих других исследованиях.

Лит.: Скуратов С. М., Колесов В. П., Воробьев А. Ф., Термохимия, ч. 1≈2, М., 1964≈66; Мищенко К. П., Полторацкий Г. М., Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов, [Л.], 1968; Experimental thermochemistry, v. 1≈2, N. Y.≈L., 1956≈62; Кальве Э., Пратт А., Микрокалориметрия, пер. с франц., М., 1963; Мортимер К., Теплоты реакций и прочность связей, пер. с англ., М., 1964; Бенсон С., Термохимическая кинетика, пер. с англ., М., 1971; Сталл Д., Вестрам Э., Зинке Г., Химическая термодинамика органических соединений, пер. с англ., М., 1971. См. также лит. при ст. Теплоёмкость , Теплота образования , Термодинамика химическая .

М. Х. Карапетьянц.

Термохи́мия — раздел химической термодинамики , в задачу которой входит определение и изучение тепловых эффектов реакций , а также установление их взаимосвязей с различными физико-химическими параметрами. Ещё одной из задач термохимии является измерение теплоёмкостей веществ и установление их теплот фазовых переходов .