Поиск значения / толкования слов

Раздел очень прост в использовании. В предложенное поле достаточно ввести нужное слово, и мы вам выдадим список его значений. Хочется отметить, что наш сайт предоставляет данные из разных источников – энциклопедического, толкового, словообразовательного словарей. Также здесь можно познакомиться с примерами употребления введенного вами слова.

Толковый словарь живого великорусского языка, Даль Владимир

сода

ж. натр, щелочь, из пепла некоторых растений и водорослей; сода есть окись метала содия или натрия, но попросту зовут так и углекислую соду, содовую соль.

Толковый словарь русского языка. Д.Н. Ушаков

сода

соды, мн. нет, ж. (ит. soda). Белое кристаллическое щелочное вещество, углекислый натрий. Каустическая сода - едкий натр (см. натр.).

Толковый словарь русского языка. С.И.Ожегов, Н.Ю.Шведова.

сода

-ы, ж. Белое щелочное кристаллическое вещество. Каустическая с. Питьевая с.

прил. содовый, -ая, -ое. С. раствор. Содовая вода (газированная вода с раствором питьевой соды).

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова.

сода

ж. Общее название натриевых солей угольной кислоты, имеющих широкое применение в технике, медицине, быту.

Энциклопедический словарь, 1998 г.

сода

техническое название карбонатов натрия. Нормальный карбонат Na2CO3 называется содой кальцинированной (безводной) или кристаллической (кристаллогидрат Na2CO3. 10H2O); гидрокарбонат NaHCO3 - питьевой (пищевой). Бесцветные кристаллы, растворимость соответственно 14,9 и 9,6 г в 100 г воды при 20°С; водные растворы имеют щелочную реакцию. Природные источники незначительны (минералы натрон, термонатрит, трона). Na2CO3 получают главным образом насыщением NH3 и СО2 раствора NaCl и дальнейшим нагреванием до 140-160°С, а также из нефелина. Na2CO3 применяют в стекольной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности, для очистки нефти и т.д., NaHCO3 - в производстве искусственных минеральных вод, в медицине, быту. также Каустическая сода.

Большая Советская Энциклопедия

Сода

техническое название натриевых солей угольной кислоты H2CO3. Различают С. кальцинированную ≈ Na2CO3 (карбонат натрия, безводный углекислый натрий), питьевую ≈ NaHCO3 (гидрокарбонат натрия, двууглекислый натрий) и кристаллическую ≈ Na2CO3×10 H2O, Na2CO3 ×7H2O, Na2CO3×H2O. Каустической С. в технике и быту называют едкий натр NaOH ≈ натрия гидроокись . С. была известна с давних времён. Ещё древние египтяне применяли природную С. (из озёрных вод) как моющее средство, а также для варки стекла. До 18 в. карбонаты натрия и калия называли «алкали», т. е. щёлочью. В 1736 французский учёный А. Л. Дюамель дю Монсо впервые различил эти два вещества: первое стали называть содой (по растению Salsola Soda, из золы которого её добывали), а второе ≈ поташом. В природе С. встречается в виде минералов: трона Na2CO3× NaHCO3×2H2O, сода (синонимы натрит и натрон) Na2CO3× 10 H2O и термонатрит Na2CO3╥Н2O. С. кристаллизуется в моноклинной системе, образует белые зернистые или порошковые массы, на воздухе быстро теряет воду. Твердость по минералогической шкале от 2,5 (трона) до 1,5; плотность 2110 (трона) ≈ 1420 (сода) кг/м3. В СССР современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Ископаемая С. (трона), имеющая промышленное значение, встречена в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Виргиния, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит [NaAICO3(OH)2], который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США С. природная удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В СССР из-за отсутствия крупных месторождений С. не добывается. Вплоть до начала 19 в. главным источником для добывания С. служила зола некоторых морских водорослей и прибрежных растений. Безводный Na2CO3 ≈ бесцветный кристаллический порошок; плотность 2,53 г/см3 при 20 ╟С, tпл 853 ╟С. Хорошо растворим в воде: 17,7% по массе при 20 ╟С, 31,3% при 100 ╟С. Образует кристаллогидраты: моноклинный Na2CO3×10 H2O, устойчивый до 32,017 ╟С, ромбический Na2CO3×7H2O, переходящий в ромбический Na2CO3×H2O при 35,27 ╟С. Последний при 112,5 ╟С и давлении 1,27 am превращается в Na2CO3. Водные растворы Na2CO3 имеют сильную щелочную реакцию вследствие гидролиза . Первый промышленный способ получения С. изобрёл в 1787≈89 Н. Леблан . В 1791 во Франции было начато производство С. по его методу. Он состоял из следующих стадий. Каменную соль NaCl действием концентрированной H2SO4 превращали в сульфат натрия: 2NaCI + H2SO4= Na2SO4 + 2HC

  1. Затем смесь Na2SO4 с измельченным известняком и углем нагревали в пламенной печи при температуре около 1000 ╟С. При этом происходили реакции:

    Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2,

    Na2S + СаСО3 = Na2CO3 + CaS.

    Из охлажденного плава С. извлекали водой. Раствор С. отделяли от CaS и выпаривали. Сырую С. очищали перекристаллизацией. Процесс Леблана давал С. в виде декагидрата Na2CO3∙10H2O, содержащего около 62,5% воды. Поэтому полученную С. приходилось для обезвоживания нагревать докрасна (кальцинировать, отсюда кальцинированная С.). Побочными продуктами были HC1 (его сперва выпускали на воздух, а затем стали поглощать водой, получая техническую соляную кислоту ) и CaS (который образовывал огромные отвалы).

    От этих недостатков был свободен аммиачно-содовый процесс Э. Сольве , запатентованный им в 1861 (в 1863 в Бельгии был пущен первый завод, получавший С. по Сольве). Способ основан на реакциях, идущих в водных растворах:

    2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3,

    (NH4)2CO3+H2O+CO2=2NH4HCO3.

    Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 реагирует с раствором NaCl:

    NaCl + NH4HCO3= NH4CI + NaHCO3.

    Осадок NaHCO3 отфильтровывают и нагреванием (около 140≈160 ╟С) переводят в Na2CO3 (кальцинированная С.):

    2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O.

    Освобождающийся CO2 вновь поступает в производство. Для регенерации NH3 маточный раствор, содержащий (NH4)2CO3, NH4HCO3 и NH4CI, нагревают до 80 ╟С. При этом карбонат и гидрокарбонат аммония разлагаются:

    (NH4)2CO3=2NH3+H2O+ CO2,

    NH4HCO3= NH3 + HaO + CO

  2. Раствор, содержащий NH4CI, нагревают с известковым молоком для выделения аммиака:

    2NH4CI + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH

  3. Аммиак возвращается в производство. Все реакции идут при невысоких температурах. Единственным отбросом является раствор CaCl2, имеющий некоторое практическое применение (см. Кальция хлорид ). По этому способу получается очень чистая безводная С. Благодаря этим преимуществам способ Сольве вытеснил производство С. по Леблану в конце 19 ≈ начале 20 вв. В России первым предприятием. вырабатывавшим С. по Сольве, был Березниковский завод (1883).

    NaHCO3 ≈ белый кристаллический порошок плотностью 2,16≈2,22 г/см3. При нагревании около 50 ╟С начинает отщепляться 002, а при 100≈150 ╟С полностью разлагается, превращаясь в Na2CO3. Водные растворы NaHCO3 имеют слабощелочную реакцию. Соль впервые описана в 1801 немецким аптекарем Б. Розе. В промышленности NaHCO3 получают, пропуская под давлением CO2 в насыщенный раствор Na2CO3 при 75 ╟С

    Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3.

    С. ≈ один из важнейших продуктов химической промышленности. В больших количествах её используют в стекольном, мыловаренном, бумажном и красильном производствах; она применяется также для умягчения воды паровых котлов. Na2CO3 ≈ исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO

  4. NaHCO3 используют в производстве безалкогольных напитков, хлебобулочных и кондитерских изделий. В медицине гидрокарбонат натрия применяют внутрь в таблетках, порошках и растворах для нейтрализации избытка соляной кислоты в желудочном соке (например, при гастритах), наружно ≈ в виде растворов для полосканий горла, а также для промывания кожи при попадании на неё кислот. При некоторых заболеваниях растворы NaHCO3 вводят внутривенно. Входит в состав многих лекарственных средств.

    В 1975 в СССР произведено 4,7 млн. т кальцинированной и 2,4 млн. т каустической С.

    Лит.: Общая химическая технология, под ред. С. И. Вольфковича, т. 1, М. ≈ Л., 1953, с. 512≈54; Беньковский С. В., Круглый С. М., Сокованов С. К., Технология содопродуктов, М, 1972; Шокин И. Н., Крашенинников С. А., Технология соды, М., 197

Википедия

Сода

Со́да:

  • Кальцинированная сода, бельевая сода — карбонат натрия NaCO.
  • Кристаллическая сода — общее название кристаллогидратов кальцинированной соды:
    • Натрит  — NaCO*10HO.
    • Термонатрит  — NaCO*HO.
  • Питьевая сода, пищевая сода, двууглекислая сода — гидрокарбонат натрия NaHCO.
  • Каустическая сода — гидроксид натрия NaOH.
  • Сода  — российское химическое предприятие
Сода (компания)

ОАО «Сода» — крупное предприятие химической промышленности России , объединяющее несколько производств, выпускающих более 20 наименований химической продукции и товаров бытовой химии, среди которых: сода кальцинированная , очищенный бикарбонат натрия ( сода пищевая ), сажа белая, кальций хлористый, известь, серия стиральных порошков «Зифа» и т.д. Расположение — город Стерлитамак .

Примеры употребления слова сода в литературе.

Отдаляясь от дворни, Аверкий тоже искал - тайком покупал то водки, то соды.

ИТОГО: 2 кг Примечание: За время похода использовали: амидопирин,анальгин, питьевую соду.

В то время как студент Ансельм вперял таким образом свои взоры в сумрак, вдруг поднялся высоко на воздух с каркающим криком содой коршун, и Ансельм теперь ясно увидел, что большая колеблющаяся фигура, которую он все еще принимал за удалявшегося архивариуса, была именно этим коршуном, хотя он никак не мог понять, куда же это разом исчез архивариус.

Она отнеслась к вопросу с полной серьезностью, ответив, что нужна только сода и заменить ее боржомом нельзя.

Варка овощей, бобов, гороха с содой ускоряет разрушение витамина, так же как и медленное нагревание.

Они, следуя по горнозаводской линии из Соликамска -- с минералами, из Кизела -- с углем, из Березников -- с удобрениями и содой, часто тут тормозили, тяжело скрежетали железом, дико взвизгивали, высекали из металла рельсов синее пламя с белым дымом, выплескивали из-под колес веера крупных искр.

Растворимые антациды, например, сода и окись магния, дают быстрый эффект от нейтрализации соляной кислоты, но непродолжительный, к тому же длительный прием соды приводит к нарушению электролитного равновесия в организме.

Потом нальете в тазик два литра горячей воды, прибавите две чайные ложки питьевой соды и примерно одну ложку глицерина или любого растительного масла.

Добавьте на 0,5 литра раствора по половине столовой ложки соли и соды для хлопка и столовую ложку 9-процентного уксуса для шелка.

Особенно ясно мы ощутили, какой далекий путь проделали по лицу земли, когда, миновав Солончаковое, или Содовое, озеро, мы узнали от кучера, что мормоны часто приезжают сюда из Солт-Лейк-Сити за питьевой содой.

От накаливания все три материала -- песок, сода и мел -- свариваются вместе.

Бутылки из-под масла, олифы, растворителей, аммиака и ацетона надо промыть с содой и прочистить ежиками.

После омыления добавляют 1 часть талька и 8 частей выветрившейся соды, высушивают и измельчают.

В результате этого из магазинов исчезла сода, она стала остродефицитным продуктом, будучи использованной главным образом на содовые ванны.

Бисульфит соды, двууглекислая сода, персульфат соды, фенолфталеин, паранитрофенол, раствор йода, ортокрезолфталеин, мала.

Источник: библиотека Максима Мошкова