Значение слова ртуть

химический элемент II группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. номер 80, ат. масса 200,59; серебристый жид кий металл; Р. и многие се соединения токсичны для человека.

ж. крушец или металл, обычно в жидком, как бы растопленном виде, потому что стынет и куется, как железо, лишь при палящем морозе (30Ь Реом. ); живое серебро, меркурий. Жениху и невесте под венец втыкают булавки против сердца, а за пазуху кладут ртути (от порчи). Ртутный, ко ртути относящ. либо из нее, с помощью ее сделанный. Ртутистое серебро, смесь, сортучка, находимая как руда. Ртутить, ртучивать что, наводить, натирать ртутью, которая белит иные металлы, напр. золото, медь, олово и пр. Ртутить зеркала, покрывать листом олова на ртути, подводить. Ртутить мпдные деньги, давать им вид серебряных. -ся, страдат. Нартутить зеркало. Портутить немного. Нартучивать. Ртученье, ртучка, действ. по глаг.

ртути, мн. нет, ж. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета, жидкий при обычной температуре.

-и, ж. Химический элемент - жидкий металл серебристо-белого цвета. Живой как р. (очень подвижный).

прил. ртутный, -ая, -ое. Ртутная руда. Р. столбик (в термометре). Ртутная мазь.

ж. Химический элемент, жидкий тяжелый металл серебристо-белого цвета.

РТУТЬ (лат. Hydrargyrum) Hg, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 80, атомная масса 200,59. Серебристый жидкий металл (отсюда латинское название; от греч. hydor - вода и argyros - серебро). Плотность 13,5 г/м2 (тяжелее всех известных жидкостей), tпл -38,86°С, tкип 356,66°С. Пары ртути при высокой температуре и при электрическом разряде излучают голубовато-зеленый свет, богатый ультрафиолетовыми лучами. Химически стойка. Основной минерал - киноварь HgS; встречается также ртуть самородная. Применяется в термометрах, манометрах, газоразрядных приборах, в производстве хлора и едкого натра (как катод). Сплавы ртути с металлами амальгамы. Ртуть и многие ее соединения ядовиты.

(лат. Hydrargyrum), Hg, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 80, атомная масса 200,59; серебристо-белый тяжёлый металл, жидкий при комнатной температуре. В природе Р. представлена семью стабильными изотопами с массовыми числами: 196 (0,2%), 198 (10,0%), 199 (16,8%), 200 (23,1%), 201 (13,2%), 202 (29,8%), 204 (6,9%).

Историческая справка. Самородная Р. была известна за 2000 лет до н. э. народам Древней Индии и Древнего Китая. Ими же, а также греками и римлянами применялась киноварь (природная HgS) как краска, лекарственное и косметическое средство. Греческий врач Диоскорид (1 в. н. э.), нагревая киноварь в железном сосуде с крышкой, получил Р. в виде паров, которые конденсировались на холодной внутренней поверхности крышки. Продукт реакции был назван hydrárgyros (от греч. hýdor ≈ вода и árgyros ≈ серебро), т. е. жидким серебром, откуда произошли латинские названия hydrargyrum, а также argentum vivum ≈ живое серебро. Последнее сохранилось в названиях P. quicksilver (англ.) и Quecksilber (нем.). Происхождение русского названия Р. не установлено. Алхимики считали Р. главной составной частью всех металлов. «Фиксация» Р. (переход в твёрдое состояние) признавалась первым условием её превращения в золото. Твёрдую Р. впервые получили в декабре 1759 петербургские академик И. А. Браун и М. В. Ломоносов. Учёным удалось заморозить Р. в смеси из снега и концентрированной азотной кислоты. В опытах Ломоносова отвердевшая Р. оказалась ковкой, как свинец. Известие о «фиксации» Р. произвело сенсацию в учёном мире того времени; оно явилось одним из наиболее убедительных доказательств того, что Р. ≈ такой же металл, как и все прочие.

Распространение Р. в природе. Р. принадлежит к числу весьма редких элементов, её среднее содержание в земной коре (кларк) близко к 4,5×10-6% по массе. Приблизительно в таких количествах она содержится в изверженных горных породах. Важную роль в геохимии Р. играет её миграция в газообразном состоянии и в водных растворах. В земной коре Р. преимущественно рассеяна; осаждается из горячих подземных вод, образуя ртутные руды (содержание Р. в них составляет несколько процентов). Известно 35 ртутных минералов; главнейший из них ≈ киноварь HgS.

В биосфере Р. в основном рассеивается и лишь в незначительных количествах сорбируется глинами и илами (в глинах и сланцах в среднем 4×10-5%). В морской воде содержится 3×10-9% Р.

Самородная Р., встречающаяся в природе, образуется при окислении киновари в сульфат и разложении последнего, при вулканических извержениях (редко), гидротермальным путём (выделяется из водных растворов).

Физические и химические свойства Р. ≈ единственный металл, жидкий при комнатной температуре. Твёрдая Р. кристаллизуется в ромбические сингонии, а = 3,463 , с = 6,706 ; плотность твёрдой Р. 14,193 г/см3 (≈38,9 ╟С), жидкой 13,52 г/см3(20 ╟С), атомный радиус 1,57 , ионный радиус Hg2+ 1,10 ; tпл ≈ 38,89 ╟С; tkип 357,25 ╟С; удельная теплоемкость при 0 ╟С 0,139 кдж/(кг ×К) [0,03336 кал/(г×╟С)]; при 200 ╟С 0,133 кдж/(кг×К)[0,0319 кал/(г ×╟С)]; температурный коэффициент линейного расширения 1,826×10-4 (0≈100 ╟С); теплопроводность 8,247вт/(м×К) [0,0197 кал/(см×сек×╟C) (при 20╟C); удельное электросопротивление при 0╟С 94,07×10-8ом×м (94,07×10-6ом×см). При 4,155 К Р. становится сверхпроводником (см. Сверхпроводимость ). Р. диамагнитна, её атомная магнитная восприимчивость равна ≈0,19×10-6 (при 18 ╟С).

Конфигурация внешних электронов атома Hg 5d 106s2, в соответствии с чем при химических реакциях образуются катионы Hg2+ и Hg22+. Химическая активность Р. невелика. В сухом воздухе (или кислороде) она при комнатной температуре сохраняет свой блеск неограниченно долго. С кислородом даёт 2 соединения: чёрную закись Hg2O и красную окись HgO. Hg2O появляется в виде чёрной плёнки на поверхности Р. при действии озона. HgO образуется при нагревании Hg на воздухе (300≈350 ╟С), а также при осторожном нагревании нитратов Hg (NO3)2 или Hg2(NO3)2. Гидроокись Р. практически не образуется. При взаимодействии с металлами, которые Р. смачивает, образуются амальгамы . Из сернистых соединений важнейшим является HgS, которую получают растиранием Hg с серным цветом при комнатной температуре, а также осаждением растворов солей Hg2+ сероводородом или сульфидом щелочного металла. С галогенами (хлором, иодом) Р. соединяется при нагревании, образуя почти недиссоциирующие, в большинстве ядовитые соединения типа HgX2. В соляной и разбавленной серной кислотах Р. не растворяется но растворима в царской водке, азотной и горячей концентрированной серной кислотах.

Почти все соли Hg2+ плохо растворимы в воде. К хорошо растворимым относится нитрат Hg (NO3)2.

Большое значение имеют хлориды Р.: Hg2Cl2 ( каломель ) и HgCl2 ( сулема ) Известны соли окисной Р. цианистой и роданистой кислот, а также ртутная соль гремучей кислоты Hg (ONC)2, т. н. гремучая ртуть . При действии аммиака на соли образуются многочисленные комплексные соединения , например HgCI×2NH3 (плавкий белый преципитат) и HgNH2CI (неплавкий белый преципитат). Применение находят ртутьорганические соединения .

Получение Р. Ртутные руды (или рудные концентраты), содержащие Р. в виде киновари, подвергают окислительному обжигу

HgS + O2 = Hg + SO2.

Обжиговые газы, пройдя пылеуловительную камеру, поступают в трубчатый холодильник из нержавеющей стали или монель-металла. Жидкая Р. стекает в железные приёмники. Для очистки сырую Р. пропускают тонкой струйкой через высокий (1≈1,5м) сосуд с 10%-ной HNO3, промывают водой, высушивают и перегоняют в вакууме.

Возможно также гидрометаллургическое извлечение Р. из руд и концентратов растворением HgS в сернистом натрии с последующим вытеснением Р. алюминием. Разработаны способы извлечения Р. электролизом сульфидных растворов.

Применение. Р. широко применяется при изготовлении научных приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы , полярографы, капиллярные электрометры и др.), в ртутных лампах , переключателях, выпрямителях; как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной кислоты, в металлургии для амальгамации золота и серебра, при изготовлении взрывчатых веществ (см. Гремучая ртуть ); в медицине (каломель, сулема, ртутьорганические и другие соединения), в качестве пигмента (киноварь), в сельском хозяйстве (органические соединения Р.) в качестве протравителя семян и гербицида, а также как компонент краски морских судов (для борьбы с обрастанием их организмами). Р. и ее соединения токсичны, поэтому работа с ними требует принятия необходимых мер предосторожности.

С. А. Погодин.

Р. в организме. Содержание Р. в организмах составляет около 10-6% В среднем в организм человека с пищей ежесуточно поступает 0,02≈0,05 мг Р. Концентрация Р. в крови человека составляет в среднем 0,023 мкг/мл, в моче ≈ 0,1≈0,2 мкг/мл. В связи с загрязнением воды промышленными отходами в теле многих ракообразных и рыб концентрация Р. (главным образом в виде её органических соединений) может значительно превышать допустимый санитарно-гигиенический уровень. Ионы Р. и её соединения, связываясь с сульфгидрильными группами ферментов, могут инактивировать их. Попадая в организм, Р. влияет на поглощение и обмен микроэлементов ≈ Cu, Zn, Cd, Se. В целом биологическая роль Р. в организме изучена недостаточно.

Ю. И. Раецкая.

Отравления Р. и её соединениями возможны на ртутных рудниках и заводах, при производстве некоторых измерительных приборов, ламп, фармацевтических препаратов, инсектофунгицидов и др.

Основную опасность представляют пары металлической Р., выделение которых с открытых поверхностей возрастает при повышении температуры воздуха. При вдыхании Р. попадает в кровь. В организме Р. циркулирует в крови, соединяясь с белками; частично откладывается в печени, в почках, селезёнке, ткани мозга и др. Токсическое действие связано с блокированием сульфгидрильных групп тканевых белков, нарушением деятельности головного мозга (в первую очередь, гипоталамуса). Из организма Р. выводится через почки, кишечник, потовые железы и др.

Острые отравления Р. и её парами встречаются редко. При хронических отравлениях наблюдаются эмоциональная неустойчивость, раздражительность, снижение работоспособности, нарушение сна, дрожание пальцев рук, снижение обоняния, головные боли. Характерный признак отравления ≈ появление по краю дёсен каймы сине-чёрного цвета; поражение дёсен (разрыхлённость, кровоточивость) может привести к гингивиту и стоматиту. При отравлениях органическими соединениями Р. (диэтилмеркурфосфатом, диэтил-ртутью, этилмеркурхлоридом) преобладают признаки одновременного поражения центральной нервной (энцефало-полиневрит) и сердечно-сосудистой систем, желудка, печени, почек.

Лечение: внутривенное введение 20%-ного раствора гипосульфита (12≈15 вливаний на курс), унитиол, фармакологические и физиотерапевтические средства, нормализующие высшую нервную деятельность, курортолечение (Пятигорск, Мацеста и т. п.) и др. Профилактика: замена Р. менее вредными веществами, правильные способы хранения, соблюдение мер безопасности при использовании (герметичность оборудования, рациональная отделка помещений, рабочих поверхностей, эффективная вентиляция), индивидуальная защита; предварительные и периодические медицинские осмотры.

Препараты Р. находят применение в медицинской практике, главным образом благодаря их антисептическим и мочегонным свойствам. Как мочегонные применяют меркузал, промеран и др. В качестве антисептиков используют сулему (дезинфекция кожи, одежды, предметов ухода за больными и т. п.), диоцид (стерилизация хирургических инструментов и т. п.), цианид и оксицианид Р. (для промываний и спринцеваний при некоторых воспалительных процессах), амидохлорид Р. (в виде мази при заболеваниях кожи), окись Р. жёлтую (в виде мази при заболеваниях глаз и кожи). Применявшиеся ранее для лечения сифилиса препараты Р. в современной практике не используются.

А. А. Каспаров.

Лит.: Мельников С. М., Ртуть, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 4, М., 1965; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 2, М., 1966; Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, пер. с рум., М., 1972; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 2 изд., т. 2, М., 1969; Вредные вещества в промышленности, под общ. ред. Н. В. Лазарева, 6 изд., [ч. 2], Л., 1971; Трахтенберг И. М., Хроническое воздействие ртути на организм, К., 1969; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973.

Ртуть (Hg, от ) — элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80, относящийся к подгруппе цинка (побочной подгруппе II группы). Простое вещество ртуть — переходный металл , при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость , пары которой чрезвычайно ядовиты . Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл ), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — бром ).

Ртуть (, читается Квиксильвер), настоящее имя Пьетро Максимофф — вымышленный персонаж , супергерой комиксов издательства Marvel Comics и их адаптаций, созданный писателем Стэном Ли и художником-соавтором Джеком Кирби ; первое его появление состоялось в комиксе The X-Men #4 в марте 1964 года.

Ртуть обладает сверхъестественной способностью передвигаться с запредельными скоростями; до недавнего времени он в пределах основной вселенной Marvel изображался , наделённым сверхъестественными способностями. Весьма часто персонаж появляется в связи с Людьми Икс , будучи впервые представлен как их противник; в более поздних публикациях он сам становится супергероем. Ртуть — брат-близнец Алой ведьмы , сводный брат Полярис ; помимо этого, он в ряде альтернативных реальностей и до недавнего времени в основной вселенной представлялся сыном Магнето .

Дебютировав в Серебряном веке комиксов , Ртуть выступал на протяжении более чем пяти десятилетий публикаций, получив собственную сольную серию и регулярно появляясь в составе Мстителей . Также различные версии персонажа появлялись в кино-, телевизионных и видеоигровых адаптациях; в фильмах , созданных Marvel Studios , роль Ртути сыграл актёр Аарон Тейлор-Джонсон ; в киносериале «Люди Икс» эту же роль играет актёр Эван Питерс .

Ртуть:

• Ртуть — химический элемент периодической системы элементов Менделеева.
• Ртуть — исторический роман с элементами фантастики Нила Стивенсона, опубликован в 2003 году.
• Ртуть (Marvel Comics) — персонаж из комиксов, издаваемых Marvel Comics. Создан писателем Стэном Ли и художником-соавтором Джеком Кирби, впервые появился в X-Men № 4 (1964 год).
• Ртуть — советская станция помех радиовзрывателям боеприпасов.

«Ртуть» — исторический роман с элементами фантастики Нила Стивенсона , опубликованный в 2003 году . Является первым томом , остальные тома которого — « Смешенье » и — были изданы в 2004 году. Роман получил премию Артура Кларка и был номинирован на премию « Локус » в 2004 году. Книга разбита на три части: «Ртуть», «Король бродяг» и «Одалиска». В 2006 году каждая из них была выпущена отдельной книжкой в мягкой обложке, чтобы облегчить чтение 900-страничного произведения.

Действие книги в основном происходит в XVII веке в Англии , Франции и Объединённых провинциях , однако содержит отрывки, действие которых происходит в XVIII веке в Массачусетсе . Роман «Ртуть» написан в различных стилях повествования, например, в нём присутствуют театральные постановки и эпистолярный жанр , и содержит большое количество действующих лиц. В романе Стивенсон разместил события и исторические темы, важные для исторической науки, происходившие в тот период. Однако детали, такие как члены министерства КАБАЛЬ , исторического кабинета Карла II в Англии, были изменены, чтобы облегчить включение его вымышленных персонажей. В таком контексте Стивенсоном рассматриваются многие темы, которые пронизывают его другие работы, такие как теория познания и криптография .

Сюжет первой и третьей частей рассказывает о Даниеле Уотерхаузе, натурфилософе и друге молодого Исаака Ньютона , а также о его более поздних наблюдениях об английской политике и религии. Вторая книга посвящена бродяге Джеку Шафто и Элизе (бывшей пленнице турецкого гарема ), тому, как они путешествуют через всю Европу, в конце концов приезжая в Голландию , где Элиза втягивается в торговлю и политику. Действие «Ртути» происходит в той же вымышленной вселенной, что и более ранний роман Стивенсона « Криптономикон », в котором потомки персонажей «Ртути» Шафто и Уотерхауза играют ключевую роль.