Что значит "реальный газ"

отличается от идеального газа существованием взаимодействия между его частицами (молекулами, атомами). При малых плотностях наличие межмолекулярного взаимодействия учитывается вириальным уравнением состояния реального газа: pV = RT[1 + B(T)/v + C(T)/v2 +...],где p - давление, v мольный объем, Т - абсолютная температура, R - газовая постоянная, В(Т), С(Т) и т.д. - вириальные коэффициенты, зависящие от температуры и характеризующие парные, тройные и т.д. взаимодействия частиц в газе. Существуют и др. полуэмпирические и теоретические уравнения состояния реального газа, напр. Вандер-Ваальса уравнение.

газ, свойства которого существенно зависят от взаимодействия молекул (см. Межмолекулярное взаимодействие ). В обычных условиях, когда средняя потенциальная энергия взаимодействия молекул много меньше их средней кинетической энергии, свойства Р. г. незначительно отличаются от свойств идеального газа и к Р. г. применимы законы, установленные для идеального газа (см. Газы ). Отличие свойств Р. г. от идеального становится особенно значительным при высоких давлениях и низких температурах, когда начинают проявляться квантовые эффекты (см. Вырожденный газ ).

Реальный газ — газ , который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева .

Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определенный объём. Состояние реального газа часто на практике описывается обобщённым уравнением Менделеева — Клапейрона:

$pV={{Z}_{r}}(p,T)\cdot \frac{m}{M}\cdot R\cdot T$

где p — давление; V — объем; T — температура; Z = Z (p,T) — коэффициент сжимаемости газа; m — масса; М — молярная масса ; R — универсальная газовая постоянная .