Значение слова полисульфиды

производные H2Sx(x=2-6), напр. Na2S2, K2S5, (ClCH2CH2)2S2. Неорганические полисульфиды используют для удаления волос со шкур, в производстве красителей, полисульфидных каучуков. Органические полисульфиды - вулканизирующие агенты.

производные многосернистого водорода H2Sx, где х может иметь значения от 2 до 9; твёрдые вещества с окраской от светло-жёлтой до коричнево-красной и со специфическим неприятным запахом. Известны П. аммония, щелочных и щёлочноземельных металлов, например калий образует K2S2, K2S3, K2S4, K2S5 и K2S6. В молекулах П. атомы серы расположены цепочкой ≈S≈S≈S≈. температура плавления П. ниже, чем сульфидов . Так, tпл K2S 835 ╟С, a K2S6 183 ╟С. Химически П. весьма нестойки; при нагревании разлагаются с образованием сульфидов. При действии кислот выделяют H2Sx, который тут же распадается на H2S и S. Для получения П. сплавляют сульфиды, гидроокиси или карбонаты с серой; можно добавлять серу в водный раствор сульфида. П. кальция и бария применяют для борьбы с вредителями с.-х. культур. П. бария ≈ эффективное средство для удаления волос.

Полисульфиды — многосернистые соединения общей формулы MeS, например, полисульфид аммония (NH)S. В структуре этих соединений имеются цепи атомов —S—S—S—.

Известны многочисленные полисульфиды водорода, общей формулы HS, где n меняется от 2 до 23. Это желтые маслянистые жидкости, по мере увеличения содержания серы , окраска изменяется от желтой до красной.

Полисульфиды щелочных металлов образуются при взаимодействии элементарной серы с соответствующим сульфидом :

$\mathsf{Na_2S + nS \rightarrow Na_2S_{1+n}}, \quad 1 \leqslant n \leqslant 7$

Обычно в молекулах полисульфидов число атомов серы изменяется от 2 до 8, известно лишь одно соединение с n = 9, это (NH)S. Наиболее распространены полисульфиды с двумя атомами серы. Эти полисульфиды можно рассматривать как аналоги соответствующих пероксидов . Для полисульфидов, подобно пероксидам, характерны окислительные и восстановительные свойства:

Na_2S_2 + SnS \rightarrow SnS_2 + Na_2S (S — окислитель) (NH_4)_2S_2 + SnS \rightarrow (NH_4)_2SnS_3 4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2 (S — восстановитель)

При взаимодействии с кислотами разлагаются с образованием сульфанов , серы и HS. Также как и пероксиды, персульфиды способны диспропорционировать:

Na_2S_2 \rightarrow Na_2S + S (S — окислитель, восстановитель) 2FeS_2 \rightarrow 2FeS + 2S

Присоединение серы к солям синильной кислоты лучше всего протекает при действии на них легко отдающего S полисульфида аммония по схеме :

KCN + (NH_4)_2S_2 \rightarrow KNCS + (NH_4)_2S