Энциклопедический словарь, 1998 г.
соли хлорной кислоты HClO4. При нагревании выделяют кислород (KClO4 ? KCl + 2О2). Используют как окислители, компоненты взрывчатых веществ и пиротехнических составов. См. Магния перхлорат.
Большая Советская Энциклопедия
хлорнокислые соли, соли хлорной кислоты HClO4. П. бесцветны, если катион бесцветен. Все П. хорошо растворяются в воде; мало растворим П. калия KClO4 (1,3 г в 100 г 1120 при 25 ╟С). При нагревании П. устойчивы до 300≈600 ╟С, выше этой температуры разлагаются с выделением кислорода (например, KClO4 = KCl + 2O2). Получают П. нагреванием хлоратов , электролизом их растворов и др. способами. Применяют для производства безопасных взрывчатых веществ (так, KClO4 ≈ более сильный окислитель, чем бертоллетова соль KClO3; в то же время стоек при хранении ≈ не взрывается от трения и удара).
Википедия
Перхлораты — соли или эфиры хлорной кислоты . Соли металлов, неметаллов, гидразина, гидроксиламина и аммония относятся к неорганическим производным хлорной кислоты, а эфиры и соли органических соединений — к органическим производным хлорной кислоты.