Энциклопедический словарь, 1998 г.
КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ (Клапейрона - Менделеева уравнение) найденная Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа (давлением p, его объемом V и абсолютной температурой T): pV=BT, где B=M/? (М - масса газа, ? - его молекулярная масса, R - газовая постоянная). Для 1 моля идеального газа (Д. И. Менделеев, 1874) pV = RT.
Большая Советская Энциклопедия
Клапейрона ≈ Менделеева уравнение, найденная Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа: давлением газа р, его объёмом V и абсолютной температурой Т.
К. у. записывается в виде pV = ВТ, где коэффициент пропорциональности В зависит от массы газа. Д. И. Менделеев , используя Авогадро закон , вывел в 1874 уравнение состояния для 1 моля идеального газа pV = RT, где R ≈ универсальная газовая постоянная . Для газа, имеющего общую массу М и молекулярную массу m,
, или pV=NkT,"
где N ≈ число частиц газа, k ≈ Больцмана постоянная . К. у. представляет собой уравнение состояния , идеального газа, которое объединяет Бойля ≈ Мариотта закон (зависимость между р и V при Т = const), Гей-Люссака закон (зависимость V от Т при р = const) и Авогадро закон (согласно этому закону, газы при одинаковых значениях р, V и Т содержат одинаковое число молекул N).
К. у. ≈ наиболее простое уравнение состояния, применимое с определённой степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах (например, атмосферный воздух, продукты сгорания в газовых двигателях и др.), когда они близки по своим свойствам к идеальному газу .