Значение слова индий

м. Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета.

ИНДИЙ (лат. Indium) In, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 49, атомная масса 114,82. Серебристо-белый металл, легкоплавкий и очень мягкий; плотность 7,31 г/см3, tпл 156,78°С. На воздухе устойчив. В природе рассеян, добывают из сульфидных руд. Компонент легкоплавких сплавов и полупроводниковых материалов. Арсенид, антимонид и фосфид индия полупроводниковые материалы. Назван по синей (цвета индиго) линии спектра.

(лат. Indium), In, химический элемент III группы периодической системы Менделеева; атомный номер 49, атомная масса 114,82; белый блестящий мягкий металл. Элемент состоит из смеси двух изотопов: 113In (4,33%) и 115In (95,67%); последний изотоп обладает очень слабой b-радиоактивностью (период полураспада T1/2= 6×1014 лет). В 1863 немецкие учёные Ф. Райх и Т. Рихтер при спектроскопическом исследовании цинковой обманки обнаружили в спектре новые линии, принадлежащие неизвестному элементу. По ярко-синей (цвета индиго) окраске этих линий новый элемент был назван И. Распространение в природе. И. ≈ типичный рассеянный элемент, его среднее содержание в литосфере составляет 1,4×10-5% по массе. При магматических процессах происходит слабое накопление И. в гранитах и других кислых породах. Главные процессы концентрации И. в земной коре связаны с горячими водными растворами, образующими гидротермальные месторождения. И. связан в них с Zn, Sn, Cd и Pb. Сфалериты, халькопириты и касситериты обогащены И. в среднем в 100 раз (содержание около 1,4×10-3%). Известны 3 минерала И. ≈ самородный И., рокезит CuInS2 и индит In2S4, но все они крайне редкие. Практическое значение имеет накопление И. в сфалеритах (до 0,1%, иногда 1% ). Обогащение И. характерно для месторождений Тихоокеанского рудного пояса. Физические и химические свойства. Кристаллическая решётка И. тетрагональная гранецентрированная с параметрами а = 4,583 ═и с = 4,936 . Атомный радиус 1,66; ионные радиусы In3+ 0,92 , In+ 1,30 ; плотность 7,362 г/см3. И. легкоплавок, его tпл 156,2 ╟С; tkип 2075 ╟С. Температурный коэффициент линейного расширения 33×10-6 (20 ╟С); удельная теплоёмкость при 0≈150 ╟С 234,461 дж/(кг╥К), или 0,056 кал/(г╥╟С); удельное электросопротивление при 0╟С 8,2×10-8ом×м, или 8,2×10-6ом×см, модуль упругости 11 Гн/м2, или 1100 кгс/мм2; твёрдость по Бринеллю 9 Мн/м2, или 0,9 кгс/мм2. В соответствии с электронной конфигурацией атома 4d105s25p1 И. в соединениях проявляет валентность 1, 2 и 3 (преимущественно). На воздухе в твёрдом компактном состоянии И. стоек, но окисляется при высоких температурах, а выше 800 ╟С горит фиолетово-синим пламенем, давая окись In2O3 ≈ жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в кислотах. При нагревании И. легко соединяется с галогенами, образуя растворимые галогениды InCl3, InBr3, InI3. Нагреванием И. в токе HCl получают хлорид InCl2, а при пропускании паров InCl2 над нагретым In образуется InCl. С серой И. образует сульфиды In2S3, InS; они дают соединения InS×In2S3 и 3InS×In2S3. В воде в присутствии окислителей И. медленно корродирует с поверхности: 4In + 3O2+6H2O = 4In(OH)3. В кислотах И. растворим, его нормальный электродный потенциал равен ≈ 0,34 в, в щелочах практически не растворяется. Соли И. легко гидролизуются; продукт гидролиза ≈ основные соли или гидроокись In(OH)3. Последняя хорошо растворима в кислотах и плохо ≈ в растворах щелочей (с образованием солей ≈ индатов): In(OH)3 + 3KOH = K3[In(OH)6]. Соединения И. низших степеней окисления довольно неустойчивы; галогениды InHal и чёрный окисел In2O ≈ очень сильные восстановители. Получение и применение. И. получают из отходов и промежуточных продуктов производства цинка, свинца и олова. Это сырьё содержит от тысячных до десятых долей процента И. Извлечение И. складывается из трёх основных этапов: получение обогащенного продукта ≈ концентрата И.; переработка концентрата до чернового металла; рафинирование. В большинстве случаев исходное сырьё обрабатывают серной кислотой и переводят И. в раствор, из которого гидролитическим осаждением выделяют концентрат. Черновой И. выделяют главным образом цементацией на цинке или алюминии. Рафинирование производят химическими, электрохимическими, дистилляционными и кристалло-физическими методами. Наиболее широко И. и его соединения (например, нитрид InN, фосфид InP, антимонид InSb) применяют в полупроводниковой технике (см. Полупроводниковые материалы ). И. служит для различных антикоррозионных покрытий (в том числе подшипниковых). Индиевые покрытия обладают высокой отражательной способностью, что используется для изготовления зеркал и рефлекторов. Промышленное значение имеют некоторые сплавы И., в том числе легкоплавкие сплавы , припои для склеивания стекла с металлом и др. Лит.: Химия и технология редких и рассеянных элементов, под ред. К. А. Большакова, т. 1≈2, М., 1965≈69 (т. 1, с. 88≈99, т. 2, с. 178≈207); Зеликман А. Н., Крейн О. Е., Самсонов Г. В., Металлургия редких металлов, М., 1964, с. 424≈45; Основы металлургии, под ред. Н. С. Грейвера, Н. П. Сажина, И. А. Стригина, т. 4, М., 1967, с. 552≈6

1. Н. А. Гурович.

И́ндий — элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы III группы), атомный номер 49. Обозначается символом In . Относится к группе лёгких металлов . Простое вещество индий — ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Сходен по химическим свойствам с алюминием и галлием , по внешнему виду с цинком .