Поиск значения / толкования слов

Раздел очень прост в использовании. В предложенное поле достаточно ввести нужное слово, и мы вам выдадим список его значений. Хочется отметить, что наш сайт предоставляет данные из разных источников – энциклопедического, толкового, словообразовательного словарей. Также здесь можно познакомиться с примерами употребления введенного вами слова.

Словарь медицинских терминов

барий (Barium)

химический элемент II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, ат. номер 56, ат. масса 137,34; принадлежит к числу микроэлементов и содержится во всех органах и тканях; растворимые соли Б. токсичны; нерастворимая сернокислая соль Б. обладает высокой способностью к поглощению рентгеновского излучения и применяется в качестве контрастного вещества при рентгенологических исследованиях пищеварительного тракта.

Толковый словарь русского языка. Д.Н. Ушаков

барий

бария, мн. нет, м. (от греч. barys - тяжелый) (хим.). Мягкий металл золотисто-желтого цвета.

Толковый словарь русского языка. С.И.Ожегов, Н.Ю.Шведова.

барий

-я, м. Химический элемент, мягкий металл серебристого цвета.

прил. бариевый, -ая, -ое.

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова.

барий

м.

  1. Химический элемент, мягкий серебристо-белый металл, соединения которого применяются в промышленности и медицине.

  2. разг. Соль этого элемента, используемая в рентгенологии.

Энциклопедический словарь, 1998 г.

барий

БАРИЙ (лат. Barium) Ba, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 56, атомная масса 137,33, относится к щелочноземельным металлам. Название от греч. barys - тяжелый. Серебристо-белый мягкий металл; плотность 3,78 г/см3, tпл 727°C. Химически очень активен, при нагревании воспламеняется. Минералы: барит и витерит. Применяют в вакуумной технике как газопоглотитель, в сплавах (типографские, подшипниковые); соли бария - в производстве красок, стекол, эмалей, в пиротехнике, медицине.

Большая Советская Энциклопедия

Барий

(лат. Baryum), Ba, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 56, атомная масса 137,34; серебристо-белый металл. Состоит из смеси 7 стабильных изотопов, среди которых преобладает 138Ba (71,66%). При ядерном делении урана и плутония образуется радиоактивный изотоп 140Ba, используемый как радиоактивный индикатор. Б. был открыт шведским химиком К. Шееле (1774) в виде окиси BaO, названной «тяжёлой землёй», или баритом (от греч. barys ≈ тяжёлый). Металлический. Б. (в виде амальгамы) получил английский химик Х. Дэви (1808) электролизом влажной гидроокиси Ba (OH)2 с ртутным катодом. Содержание Б. в земной коре 0,05% по массе, в свободном состоянии в природе не встречается. Из минералов Б. промышленное значение имеют барит (тяжёлый шпат) BaSO4 и реже встречающийся витерит ВаСОз.

Физические и химические свойства Б. Кристаллическая. решётка Б. кубическая объёмноцентрированная с периодом а = 5,019А; плотность 3,76 г/см3, tпл 710╟С, tkип 1637≈1640╟С. Б. ≈ мягкий металл (твёрже свинца, но мягче цинка), его твёрдость по минералогической шкале 2. Б. относится к щёлочноземельным металлам и по химическим свойствам сходен с кальцием и стронцием , превосходя их по активности. Б. реагирует с большинством др. элементов, образуя соединения, в которых он, как правило, 2-валентен (на внешней электронной оболочке атома Б. 2 электрона, её конфигурация 6s2). На воздухе Б. быстро окисляется, образуя на поверхности плёнку из окиси (а также перекиси и нитрида ВазNз). При нагревании легко воспламеняется и горит жёлто-зелёным пламенем. Энергично разлагает воду, образуя бария гидроокись : Ва+2Н2O=Ва (ОН)2+Н2. Из-за химической активности Б. хранят под слоем керосина. Окись ВаО ≈ бесцветные кристаллы; на воздухе легко переходит в карбонат BaCO3, с водой энергично взаимодействует, образуя Ba (OH)2. Нагреванием BaO на воздухе при 500╟С получают перекись BaO2, разлагающуюся при 700╟С на BaO и O2. Нагреванием перекиси с кислородом под высоким давлением получена высшая перекись BaO4 ≈ вещество желтого цвета. разлагающееся при 50-60╟С. С галогенами и серой Б. соединяется, образуя галогениды (например BaCl2) и сульфид BaS, с водородом ≈ гидрид BH2, бурно разлагающийся водой и кислотами. Из обычно применяемых солей Б. хорошо растворимы бария хлорид BaCl2 и др. галогениды, нитрат Ba (NOз)2, сульфид BaS, хлорат Ba (Cl0з)2, трудно растворимы ≈ бария сульфат BaSO4, карбонат ВаСОз и хромат BaCO4.

Получение и применение Б. Основным сырьем для получения Б. и его соединений служит барит, который восстанавливают углем в пламенных печах: BaS04+4C=BaS+4CO. Образующийся растворимый BaS перерабатывается на др. соли Б. Основной промышленный метод получения металлического Б. ≈ термическое восстановление его окиси порошком алюминия: 4BaO+2Al=ЗВа+ВаО.Al2Oз.

Смесь нагревают при 1100≈1200╟С в вакууме (100 мн/м2, 10-3 мм рт. ст.). Б. улетучивается, осаждаясь на холодных частях аппаратуры. Процесс ведут в электровакуумных аппаратах периодического действия, позволяющих последовательно проводить восстановление, дистилляцию, конденсацию и отливку металла, получая за один технологический цикл слиток Б. Двойной перегонкой в вакууме при 900╟С металл очищают до содержания в нём примесей менее 1-10-4%.

Практическое применение металлического Б. невелико. Оно ограничено также и тем, что манипуляции с чистым Б. затруднительны. Обычно Б. или помещают в защитную оболочку из др. металла, или сплавляют с каким-либо металлом, придающим Б. стойкость. Иногда металлический Б. получают непосредственно в приборах, помещая в них таблетки из смеси окиси Б. и алюминия и проводя затем термическое восстановление в вакууме. Б., а также его сплавы с магнием и алюминием применяют в технике высокого вакуума в качестве поглотителя остаточных газов (геттера). В небольших количествах Б. применяют в металлургии меди и свинца для их раскисления, очистки от серы и газов. В некоторые антифрикционные материалы добавляют незначительное количество Б. Так, добавка Б. к свинцу заметно увеличивает твёрдость сплава, применяемого для типографских шрифтов. Сплавы Б. с никелем применяют при изготовлении электродов запальных свечей двигателей и в радиолампах.

Широко применяются соединения Б. Перекись BaO2 служит для получения перекиси водорода, для отбеливания шёлка и растительных волокон, как дезинфицирующее средство и как один из компонентов запальных смесей в алюминотермии . Сульфидом BaS удаляют волосяной покров со шкур. Перхлорат Ba (ClO4)2 ≈ один из лучших осушителей. Нитрат Ва (NО3)2 используют в пиротехнике. Окрашенные соли Б. ≈ хромат ВаСгО4 (жёлтый) и манганат BaMnO4 (зелёный) ≈ хорошие пигменты при изготовлении красок. Платиноцианатом Б. Ba [Pt (CN)4] покрывают экраны при работе с рентгеновским и радиоактивным излучением (в кристаллах этой соли под действием излучений возбуждается яркая жёлто-зелёная флуоресценция). Титанат Б. BaTIO3 ≈ один из наиболее важных сегнетоэлектриков . Поскольку Б. хорошо поглощает рентгеновские лучи и гамма-излучение, его вводят в состав защитных материалов в рентгеновских установках и ядерных реакторах . Соединения Б. являются инертными носителями при извлечении радия из урановых руд. Нерастворимый сульфат Б. нетоксичен и применяется как контрастная масса при рентгенологическом исследовании желудочно-кишечного тракта. Карбонат Б. используется для уничтожения грызунов (см. Дератизация ).

Лит.: Дымчишин Д. А., Производство бариевых солей, М.≈ Л., 1938; Беляев А. И., Металлургия легких металлов, 4 изд., М., 1954; Баранова М. К., Барий. (Обзор литературы), М., 1962.

Ю. И. Романьков.

Б. в организме. Б. присутствует во всех органах растений; его содержание в золе растения зависит от количества Б. в почве и колеблется от 0,06≈0,2 до 3% (на месторождениях барита). Коэффициент накопления Б. (Б. в золе/Б. в почве) у травянистых растений равен 0,2≈6, у древесных 1≈30. Концентрация Б. больше в корнях и ветвях, меньше ≈ в листьях; она увеличивается по мере старения побегов. Для животных Б. (его растворимые соли) ядовит, поэтому травы, содержащие много Б. (до 2≈30% в золе), вызывают у травоядных отравление. Б. отлагается в костях и в небольших количествах в др. органах животных. Доза 0,2≈0,5 г хлористого Б. вызывает у человека острое отравление, 0,8≈0,9 г ≈ смерть. Предельно допустимая концентрация Б. в воде, используемой с бытовыми целями, 4,0 г/м3 (4,0 мг/л).

Википедия

Барий

Ба́рий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева , с атомным номером 56. Обозначается символом Ba . Простое вещество барий ( CAS-номер : ) — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета . Обладает высокой химической активностью.

Примеры употребления слова барий в литературе.

Родниковый бум тоже не спасает от интоксикации водой, которая содержит кадмий, литий, стронций, алюминий, фтор, барий.

Благодаря любезному разрешению адмирала Бонара побывать внутри страны и видеть все, что хочет, Ашанин вскоре отправился в Барию, один из больших городов Кохинхины, завоеванной французами.

Сосед стал загибать пальцы: - Барий, теллур, мышьяк, ртуть, сурьма, цианиды, мускарин, сулема.

Смертельная доза хлорида бария при приеме внутрь 0,8-0,9 г, углекислого бария -- 2-4 г.

При приеме внутрь ядовитых солей бария возникают жжение во рту, боли в области желудка, слюнотечение, тошнота, рвота, жидкий стул, головокружение.

Пьезоэлектрический эффект таких минералов и веществ, как кварц, турмалин, сегнетова соль, титанат бария, давно используется в технике.

Некоторые, как алюминий, барий, вольфрам, йод, кобальт, никель, свинец, серебро, кремний, сера, фтор, ртуть, цинк, добываются или ввозятся в таких недостаточных количествах, что мы можем исключить их из указанного тридцать одного.

При рентгенологическом исследовании определяется ускорение или замедление пассажа бария из желудка по тонкому кишечнику, изменение рельефа ее слизистой, спазмы отдельных участков.

Энергия При захвате одного нейтрона из урана-235 образуется неустойчивый уран-236, который делится на изотоп бария и изотоп криптона с выделением двух нейтронов, гамма-лучей и высвобождением энергии.

Наряду с рисовым крахмалом для изготовления пудры употребляют также углекислую магнезию, тальк, углекислый кальций, сернокислый барий, висмут и окись цинка.

Кроме того, для приготовления пудры употребляют очищенный матово-белый углекислый кальций и сернокислый барий.

При наблюдении в спектроскоп его пары дают три ярких желтых линии, слева от линии натрия, широкую зеленую линию справа от линии бария и огромное число узких фиолетовых.

Практически нетоксичен нерастворимый сульфат бария, применяемый в рентгенологии.

И однажды скептический Плачек -- теперь уже бездомный чех, собиравшийся в Америку, -- сказал Фришу, что барий барием, но надо еще экспериментально убедиться в существовании высокоэнергичных обломков урана: а вдруг 200 миллионов электрон-вольт -- теоретическая иллюзия?

Здесь счастливы своими бригадами реаниматоров, своими шприцами и кружками Эсмарха, заполненными сульфатом бария.

Источник: библиотека Максима Мошкова