Значение слова активность

активности, мн. нет, ж. (книжн.). Отвлеч. сущ. к активный. Активность характера.

Активная, энергичная деятельность. Проявлять активность. Только активность. широких трудящихся масс может разрешить задачу индустриализации страны.

ж. Отвлеч. сущ. по знач. прил.: активный (1*).

АКТИВНОСТЬ источника (в ядерной физике) число распадов радиоактивных ядер в единицу времени. Единицы активности - беккерель (1 Бк = 1 распад/с) и кюри (1 Ки = 3,7. 10-10 Бк).

термодинамическая, величина, характеризующая стремление вещества выделиться из раствора. А. компонента жидкого или твёрдого раствора пропорциональна давлению пара этого компонента над раствором (при условии, что газовая фаза является идеальной). Коэффициент пропорциональности выбирается так, чтобы в идеальном растворе А. вещества равнялась его концентрации. Подстановка А. вместо концентраций в уравнения, определяющие условия фазовых, химических или электрохимических равновесий для идеальных растворов, делает эти уравнения применимыми к реальным растворам. Наряду с А. пользуются коэффициентом А., равным отношению А. к концентрации.

Ионы не могут выделиться из раствора порознь, а лишь в таком сочетании, при котором сохраняется электронейтральность раствора. Поэтому вводят в рассмотрение А. сильного электролита как целого. Эта величина принимается по определению равной произведению активностей ионов, на которые молекула распадается при электролитической диссоциации. За коэффициент А. сильного электролита принимают среднее геометрическое из коэффициентов активностей его ионов; коэффициенты А. ионов считаются равными отношениям активностей к концентрациям (так же, как в случае неэлектролитов).

В разбавленных растворах сильных электролитов отклонение от идеального поведения вызвано исключительно электростатическим взаимодействием ионов. На этом основано теоретическое вычисление коэффициента А. в таких растворах (см. Растворы , Электролиты ).

(Понятия «А.» и «коэффициент А.» введены в химическую термодинамику американским учёным Г. Н. Льюисом в 1907.)

М. И. Тёмкин.

• Акти́вность — понятие, определяющее темп движения и интенсивность действий веществ, явлений и живых организмов. Активность определяется в сравнении.

Акти́вность (англ. activity; нем. Tätigkeit) — в психологии деятельность , активное взаимодействие с окружающей действительностью , в ходе которого живое существо выступает как субъект , целенаправленно воздействующий на объект и удовлетворяющий таким образом свои потребности.

Вследствие чрезвычайной сложности и непрерывной изменчивости внешних условий уже на относительно ранних стадиях филогенеза создаётся жизненная необходимость в возникновении психических форм управления практическим взаимодействием живого существа с окружающей средой. Особое значение имеет развитие ориентировочно-исследовательской деятельности , заключающейся в обследовании окружающего и в формировании образа ситуации, на основе которого осуществляется ориентация и регуляция двигательного поведения животного в соответствии с условиями стоящей перед ним задачи (см. Психика , Развитие психики ).

Акти́вность компонентов раствора — эффективная концентрация компонентов с учётом различных взаимодействий между ними в растворе , то есть с учётом отклонения поведения системы от модели идеального раствора . __TOC__

Активность была предложена в 1907 году Льюисом как новая переменная, применение которой вместо концентрации позволяет использовать для описания свойств реальных растворов относительно простые уравнения, полученные для идеальных систем. Альтернативой этому пути является использование более сложных уравнений, учитывающих взаимодействие между частицами (см., например, уравнение Ван-дер-Ваальса ).

Активность отличается от общей концентрации на некоторую величину. Отношение активности (a) к общей концентрации вещества в растворе называется коэффициентом активности:

Коэффициент активности служит мерой отклонения поведения раствора от идеального . Отклонения от идеальности могут быть обусловлены различными химическими и физическими причинами — дипольные взаимодействия, поляризация, образование водородных связей , ассоциация, диссоциация , сольватация и др.

Исходя из понятия химического потенциала , активность компонента в растворе можно определить как величину, которую нужно подставить в выражения для химического потенциала компонента в идеальном растворе:

(где μ — химический потенциал чистого i-го компонента) вместо мольной доли x, для того, чтобы получить действительное значение химического потенциала i-го компонента в реальном растворе:

где μ — стандартный химический потенциал.

Размерность и величина активности зависит от используемого способа выражения концентрации — если a величина безразмерная, то a и a — размерные величины, выражаются в моль/л и моль/кг.

В теории дистилляции активность компонента жидкости представляется как давление p пара компонента смеси в сравнении с давлением p пара чистого компонента: a = p/p. При этом p = ap = γNp , где N – молярная доля компонента в жидкости, γ –коэффициент активности. Концентрационная зависимость активности, построенная при заданной температуре в координатах а-N, носит название диаграммы активности. Известны экспериментально построенные диаграммы активности для ряда двойных систем.

Коэффициент активности в общем случае может быть как больше, так и меньше единицы (при этом говорят о положительных или отрицательных отклонениях от идеального поведения соответственно, или о положительных и отрицательных отклонениях от закона Рауля ). Возможны и знакопеременные отклонения от идеального поведения в одной диаграмме (с изменением в пределах от 0,01 и менее до 10 и более, что отражает сложных характер взаимодействия компонентов в системе). Например, для железа в системе Fe-S при 1300 °C коэффициенты активности изменяется от 0,004 при x=0,48 до 1,47 при x=0,68. В некоторых системах концентрационная зависимость активности является причиной существования стабильного состава, по достижении которого состав испаряющейся жидкости не меняется.

Важно отметить, что величина активности и коэффициента активности может быть различной в зависимости от выбора стандартного состояния .