Поиск значения / толкования слов

Раздел очень прост в использовании. В предложенное поле достаточно ввести нужное слово, и мы вам выдадим список его значений. Хочется отметить, что наш сайт предоставляет данные из разных источников – энциклопедического, толкового, словообразовательного словарей. Также здесь можно познакомиться с примерами употребления введенного вами слова.

Большая Советская Энциклопедия

Азота окислы

соединения азота с кислородом. Известны N2O, NO, N2O3, NO2 (и его димер N2O4), N2O5; есть сведения о существовании NO3, не выделенного в свободном состоянии. При высокой температуре в пламени вольтовой дуги, а в природе ≈ при электроразряде из смеси азота с кислородом образуется окись азота NO, которая при охлаждении переходит в NO2. Другие А. о. получают косвенным путём. N2O5 ≈ твёрдое вещество; остальные окислы при обычных условиях газообразны.

Закись азота N2O ≈ бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом; вдыхание смеси воздуха с N2O вызывает состояние, напоминающее опьянение (отсюда название ≈ веселящий газ). Плотность при 0╟С и 101 325 н/м2(760 мм рт. ст.) 1,9804 кг/м3,tкип ≈ 89,5╟С, tпл ≈ 102,4╟С. 1 объём N2O при 5╟C растворяет 1,048 объёма N2O. Химически N2O с водой, растворами кислот и щелочей не реагирует, кислородом не окисляется. Выше 500╟C разлагается: 2N2O = 2N2 + O2; поэтому при повышенных температурах действует как сильный окислитель и поддерживает горение. Получают N2O термическим разложением нитрата аммония: NH4NO3=N2O+ 2H2O. В медицине служит для общей анестезии.

Окись азота NO ≈ бесцветный газ, буреющий при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до NO2. Плотность при 0╟С и 101 325 н/м2(760 мм рт ст) 1,3402 кг/м3, tкип≈151,8╟С, tпл≈163,6╟С. В воде мало растворима (0,0738 объёма в 1 объёме H2O при 0╟С). С водой, кислотами и щелочами химически не взаимодействует. Образует многочисленные продукты присоединения, например нитрозилхлорид NOCI. Получают NO действием разбавленной азотной кислоты на некоторые металлы, например: 3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO. Окись азота ≈ важный полупродукт окисления аммиака при получении азотной кислоты .

Азотистый ангидрид (трёхокись азота) N2O3 ≈ в обычных условиях неустойчивое соединение. Разлагается уже при 0╟С:

Около 3,5╟С кипит с разложением, при 25╟C содержит только 10% недиссоциированного N2O3. При низкой температуре может быть получен в виде тёмно-голубой жидкости, при сильном охлаждении ≈ светло-голубой массы с tпл ≈102╟С. С водой образует азотистую кислоту : N2O3 + H2O = 2HNO2, со щелочами ≈ соли (см. Нитриты ). N2O3 получают по реакции: N2O4+ 2NO = 2N2O3; практического применения не находит.

Двуокись азота NO2 ≈ бурый газ с удушливым запахом, при 21,15╟C ≈ буро-красная жидкость, бледнеющая при дальнейшем охлаждении из-за образования четырёхокиси азота N2O4 , tотв≈11,2╟С. Взаимодействует с водой с образованием азотной кислоты и окиси азота: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO; со щелочами образует нитраты и нитриты. Двуокись азота ≈ сильный окислитель; в токе NO2 энергично сгорают уголь, сера, фосфор, органические соединения. В промышленности NO2 получают окислением NO при производстве азотной кислоты, в лаборатории ≈ термическим разложением некоторых нитратов: 2Pb(NO3)2 = 2PbO + O2 + 4NO2. Применяют NO2 как нитрующий агент (см. Нитрование органических соединений).

Азотный ангидрид (пятиокись азота) N2O5 ≈ бесцветные очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив и взрывоопасен. Взаимодействует с водой, давая азотную кислоту: N2O5 +Н2O = 2HNO3, со щелочами образует соли ≈ нитраты . В лаборатории получают по реакции: 2HNO3 + P2O5 = N2O5+ 2HPO3. Практического применения не находит. Все А. о. физиологически активны.

Лит. см. при ст. Азот , Азотная кислота .